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【题目】在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB,并在一定条件下发生如下反应:Ag+3Bg2Cg;经3s后达到平衡,测得C气体的浓度为0.6molL-1,下列说法中正确的组合是

用A表示反应的速率为0.1 molL-1s-1

用B表示反应速率为0.4 molL-1s-1

3s时生成C的物质的量为1.2mol

3s时B的浓度为0.6molL-1

A.①②④ B.①③④ C.③④ D.②③④

【答案】B

【解析】

试题分析:经3s后达到平衡,测得C气体的浓度为0.6molL-1,则用C表示的反应速率为0.6mol/L÷3s=0.2 molL-1min-1反应速率之比是相应的化学计量数之比,则用A表示反应的速率为0.1 molL-1s-1正确;v B=0.3molL-1min-1,错误;3s时生成C的物质的量为0.6mol/L×2L=1.2mol,正确3s时B的浓度为1.5mol/L-0.3molL-1min-1×3s=0.6molL-1,正确,答案选B。

练习册系列答案
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【题目】联氨又称联肼,N2H4,无色液体是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:

1联氨分子的电子式为_____________,其中氮的化合价为____________。

2实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为___________。

3①2O2g+N2g=N2O4l H1

②N2g+2H2g=N2H4l H2

③O2g+2H2g=2H2Og H3

④2N2H4l+N2O4l=3N2g+4H2Og H4=-1048.9kJ./mol

上述反应热效应之间的关系式为△H4=_____________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______________ ____。

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【题目】下列说法错误的是(  )
A.硅是制造太阳能电池的常用材料
B.二氧化硅是制造光导纤维的材料
C.常温下硅性质活泼,可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应
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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

中发生反应的化学方程式是________________________,氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________________

中反应的离子方程式是_________________________

装置中阳极的反应是_________________________

ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:

5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O

该反应中盐酸的作用是__________ 写出实验室制氯气的离子方程式______________;说明上述两反应中盐酸作用不同的原因___________________________

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【题目】只能表示一个化学反应的离子方程式是

AOH-+H+=H2O

B.CO32+2H+=H2O+CO2

C.MgOH2+2H+=Mg2++2H2O

D.Cu2++2OH+Ba2++SO42=BaSO4+CuOH2

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【题目】向盛有FeCl3溶液的试管中滴入下列哪种物质,溶液将呈红色

A. NH4Cl溶液 B. H2SO4 C. KSCN溶液 D. 氯水

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【题目】新能源汽车如(比亚迪秦、唐)相对传统汽车。有一系列的优点。如:环保、加速快(比亚迪唐0-100km/h加速时间仅需4.9秒)。而新能源汽车一个核心部件为锂离子电池,下图是我国科学家报道的某种水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是

A. a为电池的正极

B. 电池充电反应为LiMn2O4Li1xMn2O4xLi

C. 放电时,a极锂的化合价发生变化

D. 放电时,溶液中Li+ba迁移

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【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示,下列说法正确的是( )

A.燃料电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e=4OH

B.电解精炼铜时,若转移1mol电子,a极质量减少32g

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D.若a、b两极均为石墨时,在相同条件下,a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同

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【题目】下列关于氨气的说法正确的是

A. 氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥

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C. NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

D. 用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸

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