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    19．X、T、Y、Z为1-36号元素，且原子序数依次增大，四种元素的性质或结构信息如表．请根据信息回答下列问题．
    元素TXYZ
    性质结构信息原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质性质稳定，但其原子较活泼第3周期元素的简单离子中半径最小第4周期元素，M电子层为全充满状态，最外层只有一个电子的原子
    （1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式；X形成的单质分子，含1个σ键，2个π键．写出Z元素原子的外围电子排布式3d104s1；元素Y的原子核外共有2种形状不同的电子云．
    （2）Y单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc（填序号字母）．
    a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
    b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
    c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
    d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

    分析 T原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂，应为O元素，X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质性质稳定，但其原子较活泼，为N元素，Y第3周期元素的简单离子中半径最小，应为Al，Z第4周期元素，M电子层为全充满状态，最外层只有一个电子的原子，应为Cu，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．

    解答 解：（1）元素T的离子为O2-，O2-离子结构示意图为，元素X的气态氢化物为NH3，电子式为，N2分子中存在N≡N，含有1个σ键、2个π键，Z为Cu，外围电子排布式为3d104s1，Y为Al，核外有s、p能级，则有2种不同形状的电子云，
    故答案为：；；1；2；3d104s1；2；
    （2）Z单质为Al，Y最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （3）元素氧与氟元素相比，非金属性较强的是F元素，
    a．单质颜色属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱，故a错误；
    b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质，说明氟气氧化性更强，可以说明氟元素非金属性强，故b正确；
    c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态，说明F元素对键合电子吸引更强，则氟元素非金属性更强，故c正确；
    d．非金属性强弱与获得电子难易程度有关，与获得电子数目多少无关，故d错误．
    故答案为：F；bc．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型，侧重对化学用语与元素周期律的考查，注意掌握金属性、非金属性强弱比较，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉．

    试回答：
    （1）A中所放试剂为浓盐酸，B中所放试剂为MnO2，二者反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中的氧化剂是MnO2；
    （2）C中试剂是饱和NaCl溶液；D中试剂的作用是除去Cl2中的水蒸气；
    （3）E中现象是干燥的红色布条不褪色； F中现象是产生大量棕色烟，其反应的化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2；F管中脱脂棉的作用是防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管
    （4）H中试剂为NaOH溶液；
    （5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是先①后②（用①或②填写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA
    B．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
    C．含有NA个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2L
    D．25℃，1.01×105 Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
    B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
    C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
    D．C、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：
    XY 
     ZW
    请回答下列问题：
    （1）W元素在周期表中的位置第三周期第VIIA族．
    （2）X、Y、Z、W分别形成的简单离子的半径由小到大的顺序为O2-＜N3-＜Cl-＜S2-（用化学式填写，下同）；Y、Z对应的气态氢化物的稳定性H2O＞H2S．
    （3）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡时有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0kJ•mol-1．
    （4）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．完成下列各题．
    （1）铝热反应在工业生产上有重要应用，如焊接钢轨、焊接大截面钢材部件等．请写出铝与三氧化二铁反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （2）在放电的条件下，空气中的N2和O2反应生成NO，写出该反应的化学方程式N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某烃的结构简式如下：分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c．则a、b、c分别为（　　）
    A．4、4、7B．4、3、6C．3、5、4D．2、6、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气．二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰（MnCl2）、氯气和一种液态氧化物．
    （1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
    （2）若用含二氧化锰80%的软锰矿21.8g与80.0ml的浓盐酸反应，求：①浓盐酸的浓度，②标准状况下产生气体的体积．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于KOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是

    A．两者的分散质都属于碱

    B．两者均为有色不透明的分散系

    C．两者分散质的直径都介于10－9 ～10－7m之间

    D．一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带

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