【题目】对溶液中的反应，如图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是：
A.符合甲图像的两种反应物可以是AlCl3和NaOH
B.符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO2
C.符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2
D.符合丙图像的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH
【答案】D
【解析】
A．如果是向NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液时，首先发生Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，OH-反应完毕，发生反应3AlO2+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓，生成沉淀消耗氢氧化钠的量和沉淀完全溶解消耗氢氧化钠的量之比是3：1，故A正确；
B．石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，则生成沉淀，后发生CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2沉淀消失，生成沉淀量最大消耗二氧化碳的量和沉淀完全溶解消耗二氧化碳的量之比是1：1，故B正确；
C．Ca（OH）2和KOH的混合溶液中通入CO2，先发生氢氧化钙与二氧化碳的反应生成沉淀，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，再发生氢氧化钾与二氧化碳反应，2OH-+CO2═CO32-+H2O，最后发生碳酸钙与水和二氧化碳的反应，即CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2，生成沉淀量最大消耗二氧化碳的量和沉淀完全溶解消耗二氧化碳的量之比是1：1，氢氧化钾的量可以灵活来定，故C正确；
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入NaOH，先是铝离子和氢氧根离子之间的反应，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，然后是铵根离子和氢氧根离子之间的反应，即NH4++OH-═NH3H2O，最后是氢氧化铝的溶解过程，即Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，生成沉淀量最大消耗氢氧化钠的量和沉淀完全溶解消耗氢氧化钠的量之比是1：3，故D错误；
故选D。
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【题目】2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，分别设计了如下实验：
Ⅰ.将少量等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
【1】上述金属中与盐酸反应最剧烈_____。
A.钾B.钠C.镁D.铝
【2】上述金属中与盐酸反应生成相同条件下的气体最多_____。
A.钾B.钠C.镁D.铝
Ⅱ.利用图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
现要证明非金属性：Cl>I。在A中加浓盐酸，C中加淀粉碘化钾混合溶液，B中加某试剂。
常温下，通过合理操作，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明。
请结合装置回答下列问题：
【3】B中可加入_____
A.MnO2固体B.KMnO4固体C.浓H2SO4D.大理石
【4】仪器A的名称是_____
A.普通漏斗B.长颈漏斗C.分液漏斗D.容量瓶
【5】从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用 吸收尾气。
A.澄清石灰水B.KBr溶液C.浓H2SO4D.NaOH溶液
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【题目】对于某些离子的检验及结论正确的是 ( )
A.加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有
B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有Ag＋
C.加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有
D.加入少量的氢氧化钠后溶液中产生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2＋
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【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。
工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
a．石灰石 b．锌粒 c．纯碱
（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．
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【题目】如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)：
（1）写出下列物质的化学式：B________，E________。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是________(填化学式)；若反应①是在常温条件下进行，则A是________(填化学式)；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为________。
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【题目】已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH1 ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2 下列推断正确的是（ ）
A.若CO的燃烧热为ΔH3，则H2的燃烧热为ΔH3-ΔH1
B.反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH1-ΔH2
C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2<0
D.若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH1<0
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【题目】2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－x FexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极
B.电池总反应为M1－xFexPO4+LiC6
Li M1－xFexPO4+6C
C.放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li＋+6C
D.充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极
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【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。
②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
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【题目】按要求回答下列问题：
(1)键线式
的系统命名为 __________________；
(2)
中含有的官能团为_______________；
(3)2－甲基－1－丁烯的结构简式____________________；
(4)相对分子质量为 72 且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式________________；
(5)分子式为 C2H6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________________；
A.红外光谱 B.核磁共振氢谱 C.质谱法 D.与钠反应
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