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    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 （ ）

    A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

    B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

    C．氢氧化铝具有弱碱性，可用作净水剂

    D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A错误；B．做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；C．氢氧化铝具有吸附性，可用作净水剂，故C错误；D．常温下，铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外兴趣小组学生用下图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。

    （1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，

    塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

    （2）D试管内出现的现象为 。

    （3）在三颈烧瓶加入少量铁屑的作用为 。

    （4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是 。

    （5）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是

    。

    （6）反应结束后将三颈烧瓶中的混合物倒入有半杯水的烧杯中现象是 ；过滤，得到的溴苯还含有杂质，除去该杂质的方法是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

    A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

    B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

    C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

    D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。（反应方程式为：CaC2＋2H2O→Ca（OH）2＋C2H2↑），请从下图中选用适当的装置，完成该实验。

    （1）制取C2H2最好选④中的_________装置（填“甲”“乙”或“丙”），所选用装置的连接顺序是_________________。（填各接口A～E的顺序）

    （2）若实验时称取的试样为1.4 g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448 mL，此试样中CaC2的质量分数为____________。（保留3位有效数字）

    Ⅱ．某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：

    该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。根据题意和图示回答下面问题：

    （1）装置图⑤中A的名称_______________。

    （2）此氧化物可能是___________或___________（写化学式）。

    （3）对黑色固体物质的组成作如图⑥所示探究

    ①实验I加入盐酸溶液的目的是________________。

    ②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10％H2O2溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

    A．NH4＋、Ca2＋、OH－、HCO3－ B．NH4＋、Br－、Na＋、SO42－

    C．Ag＋、H＋、SO32－、ClO－ D．H＋、Cl－、Fe2＋、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。

    （1）还原沉淀法是处理含Cr2O72－和CrO42－工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：

    其中第Ⅰ步存在平衡：2Cr2O42－（黄色）＋2H＋Cr2O72－（橙色）＋H2O

    ①若平衡体系的pH＝0，该溶液显__________色。

    ②根据 2Cr2O42－（黄色）＋2H＋Cr2O72－（橙色）＋H2O设计如图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。Na2Cr2O7中铬元素的化合价为_________，图中右侧电极连接电源的_________极，其电极反应式为_________________。

    ③第Ⅱ步反应的离子方程式：_________________________。

    （2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。完成该反应的化学方程式：

    （3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。B点时剩余固体的成分是____________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)

    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 (填“高”或“低”)，理由是 。

    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。

    （4）F的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 。

    （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 。(黑色球表示F原子)

    （6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料。其晶体中所含的化学键类型为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

    （1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

    （2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(标准状况)，并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+(原理为Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是

    A．在相同的条件下红磷比白磷稳定

    B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定

    C．红磷和白磷的物理性质相同

    D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

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