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    【题目】下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

    A．NH4＋、Ca2＋、OH－、HCO3－ B．NH4＋、Br－、Na＋、SO42－

    C．Ag＋、H＋、SO32－、ClO－ D．H＋、Cl－、Fe2＋、NO3－

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．NH4＋和OH－反应生成氨气和水，OH－和HCO3－反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，A项错误；B.NH4＋、Br－、Na＋、SO42－各离子不反应能大量共存，B项正确；C.Ag＋与SO32－反应，H＋与ClO－反应不能大量共存，C项错误；D．H＋、Fe2＋、NO3－发生氧化还原反应不能大量共存，D项错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A.1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA

    B.标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NA

    C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

    D.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。

    （1）钴酸锂(LiCoO2)改写为氧化物形式为 。

    （2）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。

    ①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。阳极的电极反应式为 。

    ②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4)>0.4mol·L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为 。

    （2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。

    ①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式 。该过程中也可以用Na2S2O3代替H2O2，则反应的离子方程式为 。

    ②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是 (填字母序号)。

    A．c(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)

    B．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

    C．c(NH4+)+c(NH3H2O )=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

    （4）已知所用锂离子电池的正极材料为xg，其中LiCoO2(M=98g·mol-1)的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O42H2O(M=183g·mol-1)的质量不高于 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

    （1）步骤①中氯气氧化溴离子时在pH＝3．5的酸性条件下效果最好，当使用精确pH试纸（能读数到0．1）检测步骤②氯气氧化的溶液的pH时，发现其颜色变化失常，则pH检测失败的原因是 。

    （2）步骤④中反应的化学方程式为 ，该反应中体现了SO2的 性（填“氧化”或“还原”）。

    （3）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，在实验室可用分液漏斗进行分离。分离时从分液漏斗的上口倒出的是 。

    （4）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的 过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比优点是消耗更少成本降低和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种离子晶体的晶胞如图其中阳离子A以，表示阴离子B以表示。

    （1）若A和B的核外电子排布与Ar相同，则该离子化合物的化学式是 ___________________；

    （2）阳离子周围距离最近的阴离子数为___ __，阴离子周围距离最近的阴离子数___ __。

    （3）若与MgO的熔点比较，出现不同的原因是

    （4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是 ___________m3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 （ ）

    A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

    B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

    C．氢氧化铝具有弱碱性，可用作净水剂

    D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中x的值。该组同学通过查阅资料查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：

    2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

    ①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

    ②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

    ③用浓度为0.1000 mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗了10.00mL。

    请回答下列问题：

    （1）配制100.00 mL待测液时，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒及胶头滴管外，还需要 。

    （2）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。本实验滴定达到终点的标志是 。

    （3）通过上述数据，求得x＝ 。

    （4）讨论：

    ①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

    ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    ①CO2的大量排放会加剧温室效应

    ②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2

    ③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量

    ④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染

    ⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理

    A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种高分子化合物（VI）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

    回答下列问题：

    （1）目前工业上生产乙烯主要是以 为原料通过 反应来实现。

    （2）化合物III生成化合物IV的另外一种产物是 。（提示：该反应的逆反应原子利用率为100%）

    （3）写出合成路线中从化合物IV到化合物VI的两步反应的化学方程式： 、 。

    （4）下列关于化合物III、IV和V的说法中，正确的是 （填字母）

    A．化合物III可以发生氧化反应

    B．化合物III不可以与NaOH 溶液反应

    C．化合物IV能与氢气发生加成反应

    D．化合物III、IV和V均可与金属钠反应生成氢气

    E．化合物IV和V均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

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