【题目】有机物分子中,当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时,这种碳原子称为“手性碳原子”.例如,如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子.该有机物分别发生下列应,生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是( )
A.催化剂作用下与H2反应
B.与NaOH水溶液反应
C.发生银镜反应
D.与乙酸发生酯化反应
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【题目】从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是200来年的事。下列金属的性质和特点跟这个先后顺序有关的是( )
①地壳中的含量 ②活动性顺序 ③导电性 ④冶炼的难易程度 ⑤延展性
A. ①③B. ②⑤C. ③⑤D. ②④
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣ , 将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份100mL 的该溶液分别进行如下实验:
实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
① | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
② | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12L(标准状况) |
③ | 加足量BaCl2溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加入足量稀盐酸,然后干燥、称量 | 第一次称量读数为6.27g;第二次称量读数为2.33g |
试回答下列问题:
(1)根据实验①对Cl﹣是否存在的判断是(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”),根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是 .
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)
阴离子符号 | 物质的量浓度(molL﹣1) |
(3)试确定K+是否存在并说明理由.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氧化亚铜(Cu2O)作为一种重要的无机化工原料,在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途.回答下列问题:
(1)添加Cu2O的涂料或玻璃显色.
(2)制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液,其原理如图所示:
①阴极的电极反应式为 .
②溶液中CuCln1﹣n转化为Cu2O的离子方程式为
(3)工业生产中常采用高温煅烧氧化铜粉末制备Cu2O,但所得产品中会含有一定量CuO,测定产品中Cu2O的含量常用滴定法,其原理为: 样品溶解:Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O.
滴定(未配平):□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
①配平滴定反应的化学方程式.
②滴定时,KMnO4溶液盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.
③若产品质量为1.0g,滴定时消耗0.10molL﹣1的KMnO4标准溶液20.00mL,则产品中Cu2O的质量分数为 .
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【题目】下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是( )
A.在碱性溶液中:CO32﹣、K+、S2﹣、Na+
B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C.在 ?=1×1012的溶液中:NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+
D.在中性溶液中:Fe3+、C1﹣、NO3﹣、A13+
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【题目】把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是
A. Al3+ B. Al(OH)3 C. AlO2- D. Al3+和Al(OH)3
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【题目】按要求书写名称或结构简式:
(1)羟基的电子式;
(2)﹣C3H7结构简式:、;
(3) 的系统命名为;
(4)相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式
(5)键线式 表示的分子式;名称是 .
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