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    【题目】从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。下列金属的性质和特点跟这个先后顺序有关的是（ ）

    ①地壳中的含量 ②活动性顺序 ③导电性 ④冶炼的难易程度 ⑤延展性

    A. ①③B. ②⑤C. ③⑤D. ②④

    【答案】D

    【解析】

    金属的活泼性越强，金属越容易被氧化，越不稳定，在自然界中越容易以化合态存在，金属的冶炼越难，据此分析解答。

    铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为：铝>铁>铜，金属的活泼性越强，金属越容易被氧化、越不稳定，在自然界中越容易以化合态存在，金属的冶炼越难，所以金属的使用早晚与金属的活动性强弱、金属的冶炼难易程度有关，序号为②④，故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH4）2SO4FeSO46H2O]比绿矾（FeSO47H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下： 废铁屑 溶液A 莫尔盐
    （1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是； 证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是（填序号字母）．
    a．酚酞溶液 b．KSCN溶液 c．烧碱溶液 d．KMnO4溶液
    操作I的步骤是：加热蒸发、、过滤．
    （2）将莫尔盐晶体放在托盘天平左盘进行称量时，天平指针向右偏转，说明 ．
    （3）为了测定所得莫尔盐中Fe2+的含量，称取4.0g莫尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMnO4溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMnO4溶液10.00mL．则样品中Fe2+的质量分数为（已知反应中MnO4﹣变为Mn2+）．
    （4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接；接 ． 将装置C中两种液体分离开的操作名称是 ． 装置D的作用是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

    A. 聚乙烯B. 甲烷C. 苯D. 乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．已知：

    （a）A，B，C，D都是非金属单质，其中B，C，D在常温常压下是气体．
    （b）反应①、②是化工生产中的重要反应．
    （c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
    （d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．
    （e）化合物J由两种元素组成，它是火箭推进剂的成分之一，其相对分子质量为32．
    请按要求填空：
    （1）反应③的化学方程式 ．
    （2）C的结构式；H的化学式 ．
    （3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式： ．
    （4）化合物J的化学式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．
    （1）实验室欲制备0.3mol Cu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
    甲：Cu Cu（NO3）2 乙：Cu CuO Cu（NO3）2
    （i）从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理
    （ii）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择装置（填字母序号）．

    （2）某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下：
    （i）提出假设：
    假设1．黑色粉末是CuO；
    假设2．黑色粉末是Fe3O4；
    假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．
    （ii）设计探究实验：
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
    ①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．
    ②若假设2或3成立，则实验现象是 ．
    为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生的现象，则假设3成立．
    有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．
    查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3H2O=Cu（NH3）42++4H2O．
    为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生现象；若假设3成立，则产生现象．
    （3）由Fe3O4、FeO，CuO，Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．固体混合物的质量是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是一种重要的化工原料，常用于有机合成，它属于二元弱酸，易溶于乙醇、水、微溶于乙醚．以甘蔗碎渣（主要成分为纤维素）为原料制取草酸的工艺流程如下： 已知：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+2H2O，2NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．
    回答下列问题：
    （1）步骤①水解液中所含主要有机物为（写结构简式），浸取时要想提高水解速率除可减小甘蔗碎渣粒度外，还可采取的措施是；浸取时硫酸浓度不宜过高，其原因是 ．
    （2）步骤②会生成草酸，硝酸的还原产物为NO2和NO且n（NO2）：n（NO）=3：1，则反应的离子方程式为 ， 生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收，则产物中的两种盐n（NaNO2）：n（NaNO3）= ．
    （3）步骤③的主要目的是 ．
    （4）设计步骤⑦和⑧的目的分别是、 ．
    （5）为了确定产品中H2C2O42H2O的纯度，称取10.5g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取20.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.10molL﹣1的KMO4标准溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMO4标准溶液的体积平均为26.00mL．则产品中H2C2O42H2O的质量分数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲（Te）是与O、S同族的元素，位于第五周期金属与非金属分界线的非金属一边。据此，推断碲的相关性质错误的是（ ）

    A. 碲的单质在常温下是固态B. 碲的常见化合价是－2、＋4、＋6

    C. 碲可能作半导体材料D. 碲的氢化物H2Te很稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钠与水反应的说法不正确的是（）

    ①将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应

    ②将小块钠投入滴有酚酞试液的水中，反应后溶液变红

    ③钠与氧气反应的产物为过氧化钠

    ④钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧

    A. 只有①② B. ①③④ C. 只有②③④ D. 只有②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（ ）

    A.催化剂作用下与H2反应
    B.与NaOH水溶液反应
    C.发生银镜反应
    D.与乙酸发生酯化反应

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