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    某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol/L，该溶液的溶质不可能是（　　）
    A、KOH
    B、KHSO4
    C、HCl
    D、K2CO3
    考点：水的电离
    专题：基本概念与基本理论,电离平衡与溶液的pH专题
    分析：常温下，水的离子积为1×10-14，由水电离产生的c（H+）等于10-10mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，该溶液为酸性或者碱性溶液，据此进行判断．
    解答： 解：由水电离产生的c（H+）等于10-10mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，
    KOH、HCl、KHSO4都能电离出氢氧根离子或氢离子，抑制水的电离；而K2CO3电离出的碳酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，水的电离程度增大，故该溶液的溶质不可能是K2CO3，
    故选D．
    点评：本题考查水的电离及其影响因素，难度不大．注意酸碱溶液抑制水的电离，含有弱酸根或弱碱根离子的盐溶液促进水的电离．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于天然高分子化合物的是（　　）
    A、淀粉B、葡萄糖C、油脂D、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学与生产生活密切相关．请运用相关知识回答下列问题：
    （1）如图1为某同学设计的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制备家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器．
    若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，
    则电源的a电极名称为
     
    极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），
    装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为：
     
    ．
    （2）该消毒液还具有的化学性质是
     
    （填序号）．
    A．强氧化性   B．强还原性   C．不稳定性    D．漂白性E．弱酸性
    （3）设计方案，对该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理实施探究．
    ①用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间．预期的实验现象是
     
    ．
    ②为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，现设计了如图2实验装置，请写出碳（C）极上发生的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、铁制品上电镀锌时，理论上电镀液ZnCl2需要不断更换
    B、钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀
    C、甲烷燃料（KOH）电池的正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    D、粗铜精炼过程中，电路中每通过2mol电子，阳极就会溶解64g铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有aA、bB、cC、dD四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，且B、C、D的离子都具有相同的电子层结构；已知C、D的单质都能和水剧烈反应，并且1mol C单质跟水反应放出0.5mol B单质（气体），1mol D单质跟水反应放出11.2L（标况下）A单质气体，又知a+b+c+d=29试回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的元素符号分别为：A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ．
    （2）D的单质与水的反应的离子方程式为
     

    （3）它们对应简单离子半径由大到小的顺序为
     
    （用离子符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
    B、从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的浓度为1 mol/L
    C、配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
    D、中和100 g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式，正确的是（　　）
    A、甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
    B、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为 19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
    C、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ?mol-1（反应热）
    D、2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ?mol-1（反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    次磷酸（H3PO2）与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种，若浓度均为0.1mol/L的次磷酸（H3PO2）与盐酸相比前者导电能力弱．又知H3PO2具有较强还原性，可将溶液中的Ag+还原为银．下列说法错误的是（　　）
    A、H3PO2中，P元素的化合价为+1价
    B、在溶液中Ag+氧化H3PO2为H3PO4时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
    C、次磷酸在水中的电离方程式为H3PO2?H++H2PO2-
    D、NaH2PO2属于酸式盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Mg2+、Fe3+、和Cl-等杂质，一定条件下，用工业碳酸钠制取试剂级碳酸钠的工艺流程如下：

    提示：碳酸钠饱和溶液在不同温度（t）下析出的结晶水合物如下所示：

    请回答下列问题：
    （1）一定温度下，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，
    c（Mg2+）：cFe3+）=
     
    ．
    （已知：一定温度下，Ksp[Mg（OH）2]=5.28×10-12；Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39）
    （2）实验室进行溶解与过滤均用到玻璃棒，其用途分别为
     
    ，
     
    ．
    （3）“趁热过滤”时，温度应控制在
     
    ．
    （4）已知：Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ/mol
    Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ/mol
    写出Na2CO3?H2O（s）脱水生成水蒸气和Na2CO3（s）的热化学方程式：
     
    ．

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