[题目]今有一混合物的水溶液.只可能含有以下离子中的若干种:K+.NH4+.Cl﹣.Mg2+.Ba2+.CO32﹣.SO42﹣.现取三份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后.收集到气体0.03mol(已知OH-+NH4+NH3↑+H2O)(3)第三份加足量BaCl2溶液后.得干燥沉淀4.3g.经足量盐酸洗涤.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03mol（已知OH—+NH4+NH3↑+H2O）

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）

A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32﹣

C.Cl﹣可能存在D.Ba2+和Cl﹣一定不存在

【答案】D

【解析】

根据题意，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或多种；第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，说明一定含有NH4+；第三份溶液加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明一定存在CO32-、SO42-，则一定不存在Ba2+和Mg2+。根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，分析判断K+和Cl﹣是否存在。

A．根据上述分析，溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+、Mg2+。第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03mol，说明含有0.03mol NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤。干燥后，沉淀质量为2.33g。BaSO4为2.33g，含有硫酸根离子=0.01mol，BaCO3为4.3g-2.33g═1.97g，含有CO32-的物质的量为=0.01mol； CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.01mol×2、0.01mol×2，共0.04mol，NH4+所带正电荷为0.03mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，故A正确；

B．由A的分析可得，CO32-物质的量为0.01mol，故B正确；

C．CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.01mol、0.01mol、0.03mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.01mol×2、0.01mol×2，共0.04mol，NH4+所带正电荷为0.03mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，且K+物质的量≥0.01mol，当K+物质的量＞0.01mol时，溶液中还必须存在Cl-，故C正确；

D．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Ba2+、Mg2+，但是不能判断氯离子是否存在，故D错误；

故选D。

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Cu2S(s)+H2 (g) ═2Cu(s)+H2S (g) △H2=59.5KJ/mol

2H2S (g) ═2H2 (g) +S2 (g) △H3=170KJ/mol

通过计算，可知用炭还原Cu2S 制取金属铜和CS2（g）的热化学方程式为___________。

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②T4温度时，向1L的恒容密闭容器中加入1.8molH2（g）、1.2molS2（g），达到平衡后测得S2（g）和H2S（g）的浓度相等，则T4_____ T1 （填“＜”、“=”或“＞”）。

（3）T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH 溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4－、C2O42－的物质的量分数（δ）与pH的关系如图2所示：

①草酸的电离常数分别为K1与K2，则=_____。

②按投料比n（Na2C2O4）：n（NaHC2O4）=2：1配成溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是_____（填序号）。

A．该溶液的pH为4.2

B.3c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）+2c（C2O42－）

C.3c（Na+）=5[c（HC2O4－）+c（C2O42－）+c（H2C2O4）]

D.3c（OH－）+c（C2O42－）=3c（H+）+2c（HC2O4－）+5c（H2C2O4）

（4）含碳的甲醇（CH3OH）的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。

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