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    金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（　　）
    A、O2只做氧化剂
    B、CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
    C、SO2既是氧化产物又是还原产物
    D、若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，以此来解答．
    解答： 解：A．氧气中O元素由0降低为-2价，则O2只做氧化剂，故A正确；
    B．CuFeS2中Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，则CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
    C．元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
    D．若有1molO2参加反应，则反应中共有6mol电子转移，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，CuFeS2中各元素的化合价是解答的难点和易错点，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    〔化学--选修3：物质结构与性质〕
    前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．
    回答下列问题：
    （1）D2+的价层电子排布图为
     
    ．
    （2）四种元素中第一电离能最小的是
     
    ，电负性最大的是
     
    ．（填元素符号）
    （3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示．
    ①该化合物的化学式为
     
    ；D的配位数为
     
    ；
    ②列式计算该晶体的密度
     
    g?cm-3．
    （4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6，其中化学键的类型有
     
    ；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为
     
    ，配位体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．
    ①若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：
    V（CO）=
     
     L，V（H2）=
     
     L．
    ②若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是
     
    ．
    ③若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中：
    V（CO）：V（H2）=
     
    ．（用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对实验现象的解释与结论正确的是（　　）
    编号 实验操作 实验现象 解释与结论
    A 向鸡蛋清溶液中，加入（NH4）2SO4溶液 有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性
    B 向某溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀产生 生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42-
    C 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
    D 向蔗糖中加入浓硫酸 变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性反应中生成C、SO2和CO2等
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状态下，2.24L氯气与足量水充分反应，转移电子的数目为0.1NA
    B、常温常压下，1.6g甲醇与肼（N2H4）的混合物中含有电子的数目为0.9NA
    C、2.9g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA
    D、在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中，H+数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、24g镁原子最外层电子数为NA
    B、1mol甲烷分子所含质子数为10NA
    C、标准状况下，22.4L酒精分子数为NA
    D、0.1mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列关于7.8g过氧化钠固体的说法正确的是（　　）
    A、与足量H2O反应，生成O2分子数目为0.1 NA
    B、其中所含离子总数目为0.4NA
    C、与足量CO2反应，转移的电子数目为0.1 NA
    D、其中所含电子总数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组的同学研究由Fe2+制备Fe（OH）2，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：
    甲方案：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe（OH）2．
    乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计原电池制备Fe（OH）2．
    丙方案：按图实验，制备Fe（OH）2．
    丁方案：按图实验，制备Fe（OH）2（苯的作用是使电解质溶液隔绝空气）．

    回答下列问题：
    （1）在甲方案中，所用的FeSO4样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO4溶液时，其操作过程及发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）在乙方案中，正极的电极反应式是
     
    ．你认为该方案是否可行？
     
    （填“可行”或“不可行”），若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）：
     
    ．
    （3）在丙方案中，当容器A、B中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是
     
    ．
    （4）在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀．请写出b电极的电极反应式：
     
    ，则其电解质溶液可以是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型纳米材料MFe2Ox （3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：MFe2Ox
    常温下
    SO2
    MFe2Oy
    则下列判断正确的是（　　）
    A、MFe2Ox是氧化剂
    B、x＜y
    C、SO2是该反应的催化剂
    D、SO2发生氧化反应

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