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    〔化学--选修3：物质结构与性质〕
    前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．
    回答下列问题：
    （1）D2+的价层电子排布图为
     
    ．
    （2）四种元素中第一电离能最小的是
     
    ，电负性最大的是
     
    ．（填元素符号）
    （3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示．
    ①该化合物的化学式为
     
    ；D的配位数为
     
    ；
    ②列式计算该晶体的密度
     
    g?cm-3．
    （4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6，其中化学键的类型有
     
    ；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为
     
    ，配位体是
     
    ．
    考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，结合物质结构和性质解答．
    解答： 解：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，
    （1）D2+的价层电子为3d电子，根据能量最低原理、保里不相容原理及洪特规则知，其价电子排布图为，
    故答案为：；
    （2）元素的金属性越强其第一电离能越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，这四种元素中金属性最强的是K元素，非金属性最强的元素是F，所以第一电离能最小的是K，电负性最大的是F，
    故答案为：K；F；
    （3）①该晶胞中A原子个数=16×
    1
    4
    +    4×
    1
    2
    +2    =8，B原子个数=8×
    1
    4
    +2    =4，D原子个数=8×
    1
    8
    +1=2    ，所以该化合物的化学式为K2NiF4，根据晶胞结构知，D的配位数是6，故答案为：K2NiF4；6；
    ②该晶胞的体积=（400×10-10cm）（1308×10-10cm），ρ=
    m
    V
    =
    39×4+59×2+19×8
    NA
    4002×1308×10-30
    =3.4g?cm-3，故答案为：3.4；
    （4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物的K3FeF6，该物质中阴阳离子间存在离子键，铁原子和氟原子间存在配位键，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF6]3-，配位体是F-，
    故答案为：离子键和配位键；[FeF6]3-；F-．
    点评：本题考查物质结构和性质，正确推断元素是解本题关键，难度中等，注意化学式的确定中，各中原子被几个晶胞共用，为易错点，难点是密度的计算．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬镀层光亮，坚硬，耐热，是优良的装饰性和保护性镀层，长期以来都以六价铬电镀工艺为主，这种工艺污染大，毒性高，我国的《电子信息产品污染控制管理办法》明确规定，从2007年3月1日起控制六价铬工艺的使用，改用三价铬的电镀工艺是研究的热点．某电解槽阴极是铜，阳极是惰性金属，电解液中含Cr2（SO4）3 0.45kg?L-1、体积 100L的水溶液．通电一段时间后，当通过的电子为56mol时，阴极铜增重0.338kg．
    （1）阳极电极反应方程式
     
    ．
    （2）理论上阴极生成的气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （3）已知：酸性条件下Cr3+ 不与S2-反应．某研究小组设计实验回收含该电镀废液（主要含Cu2+，Cr3+，
    Cr2O72-）中的铬，所用到的试剂有Na2SO3，Na2S，NaOH[铬以Cr（OH）3形式回收]，写出该小组的实验方案所涉及到的离子方程式：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）上述实验铬的回收效率与NaOH的用量有关，如图所示，则反应Cr（OH）3+OH-?Cr（OH）
     
    -
    4
    的平衡常数
    K=
     
    ．为获取铬的最佳回收效果该小组的实验过程中，应采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和铝是我们日常生活中应用最广泛的金属材料．
    （1）已知：2Fe（s）+
    3
    2
    O2（g）═Fe2O3（s）；△H=-823.7kJ?mol-1
    2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）═Al2O3（s）；△H=-1 675.7kJ?mol-1
    写出铝热反应的热化学方程式
     
    ，该反应常用于焊接铁轨，理由是
     
    ．
    （2）工业上用AlSiFe合金在一定条件下还原白云石[主要成分为CaMg（CO3）2]可制取金属镁．实际生产中镁的还原率在不同条件下的变化曲线如图1、图2所示．

    ①实际生产中通过添加氟盐来提高镁的还原率，选择最佳的氟盐及添加量是
     
    ．
    ②温度一般控制在1 140℃，原因是
     
    ．
    ③若将一定质量的AlSiFe合金投入100mL a mol?L-1硫酸（过量），充分反应后过滤，向滤液中加入5mol?L-1的氢氧化钠溶液，当加到200mL时生成的沉淀量最大，则a的值为
     
    ．
    （3）大功率AlH2O2动力电池原理如图3所示，电池放电时负极的Al转化为Al(OH)4-．透过离子交换膜的离子为
     
    ，该电池反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
    （2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：
    2NH3+3F2
     Cu 
    .
     
    NF3+3NH4F
    ①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有
     
    （填序号）．
    a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体
    ②基态铜原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （3）BF3与一定量水形成（H2O）2?BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及
     
    （填序号）．
    a．离子键         b．共价键　   c．配位键       d．金属键        e．氢键        f．范德华力
    ②R中阳离子的空间构型为
     
    ，阴离子的中心原子轨道采用
     
    杂化．
    （4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）
     
    Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后（若混合后两者的体积可以相加），恰好完全反应生成醋酸钠和水，则下列有关所得混合液的说法正确的是（　　）
    A、所得混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、所得混合液中存在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L
    C、混合后溶液pH=7
    D、混合后溶液中存c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O可表示的意义是（　　）
    A、碳酸盐和盐酸反应生成CO2和水
    B、碳酸盐和强酸反应生成CO2和水
    C、可溶性碳酸盐和强酸反应生成CO2和水
    D、可溶性酸式碳酸盐和强酸反应生成CO2和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【物质结构与性质】
    铬及其化合物在工业上有重要用途．请回答下列问题：
    （1）基态铬原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）沙瑞特试剂[（C5H5N）2?CrO3]是一种高选择性氧化剂．例如它可将乙醇氧化生成乙醛而不继续氧化生成乙酸．
    ①沙瑞特试剂组成元素中C、O、N的第一电离能从大到小顺序为
     
    ．
    ②CH3CHO分子中C原子的杂化类型为
     
    ．
    （3）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与CS2等互溶．则固态CrO2Cl2属于
     
    晶体．已知NO2+与
    CS2互为等电子体，则1mol NO2+中含有π键数目为
     
    ．
    （4）元素Cr的一种氮化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为
     
    ．
    （5）已知配合物CrCl3?6H2O中心原子Cr3+配位数为6，向含0.1molCrCl3?6H2O的溶液中滴加2mol?L-1  AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则配离子的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是（　　）
    A、Ag+、Na+、NO3-、I-
    B、H+、Mg2+、SO42-、F-
    C、K+、Mg2+、SO42-、NO3-
    D、K+、Fe3+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（　　）
    A、O2只做氧化剂
    B、CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
    C、SO2既是氧化产物又是还原产物
    D、若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移

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