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    下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是（　　）
    A、Ag+、Na+、NO3-、I-
    B、H+、Mg2+、SO42-、F-
    C、K+、Mg2+、SO42-、NO3-
    D、K+、Fe3+、NO3-、SO42-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则能大量共存，结合加入OH-能产生白色沉淀来解答．
    解答： 解：A．因Ag+、I-结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
    B．因H+、F-结合生成弱电解质HF，则不能共存，故B错误；
    C．该组离子之间不反应，能共存，且加入OH-能产生Mg（OH）2白色沉淀，故C正确；
    D．该组离子之间不反应，能共存，但加入OH-能产生Fe（OH）3红褐色沉淀，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注意常见物质的溶解性及沉淀的颜色，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种将CO2变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤：
    ①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
    ②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
    ③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和H2O2．
    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/mol
    H2O（l）=H2O（g）△H3=+44.0kJ/mol
    （1）第③步反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）若在第②步电解吸收液时产生11.2LO2（标准状况下），则第③步中最多可制得
     
    L甲烷（标准状况下）
    （3）为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比，某研究小组向恒温（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充入一定量的H2，在其他条件不变的情况下，改变起始CO2的物质的量测定达到平衡时CH4的体积分数，实
    验结果如图所示．则a、c两点处所的平衡状态中，氢气的转化率的大小关系是a（a）
     
    a（c）（填“＞”“＜”或“=”），a、b、c、d四点所处的平衡状态中，对应的平衡常数Ka、Kb、Kc、Kd的大小关系是
     
    ．
    （4）H2和CO2在一定条件下也能转化成甲酸．甲酸，空气，质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时，负极发生的电极反应可表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    〔化学--选修3：物质结构与性质〕
    前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．
    回答下列问题：
    （1）D2+的价层电子排布图为
     
    ．
    （2）四种元素中第一电离能最小的是
     
    ，电负性最大的是
     
    ．（填元素符号）
    （3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示．
    ①该化合物的化学式为
     
    ；D的配位数为
     
    ；
    ②列式计算该晶体的密度
     
    g?cm-3．
    （4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6，其中化学键的类型有
     
    ；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为
     
    ，配位体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用4.35gMn）2与100mL11mol/L的浓盐酸（足量）反应制取氯气．试计算：
    （1）在标准状况下，生成氯气的体积．（不考虑氯气在溶液中的溶解）
    （2）将反应后的溶液加水稀释到500mL，向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgNO3溶液，生成沉淀的物质的量．（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、32g臭氧中，含有氧原子2NA
    B、在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为NA
    C、9g D2O中含有的电子数为5NA
    D、7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaOH溶液，请回答：
    （1）三种溶液的pH从大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （2）溶液②中电荷守恒的关系式是
     
    ．
    （3）若某溶液中各种离子浓度的大小顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），则溶液中溶质是（填化学式）
     
    ．
    （4）若将①③两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，完成下表：
    pH=7
    ①③两溶液的体积 ①
     
    ③（填“=”或“＞”或“＜”）
    混合溶液中离子浓度由大到小的顺序
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．
    ①若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：
    V（CO）=
     
     L，V（H2）=
     
     L．
    ②若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是
     
    ．
    ③若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中：
    V（CO）：V（H2）=
     
    ．（用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对实验现象的解释与结论正确的是（　　）
    编号 实验操作 实验现象 解释与结论
    A 向鸡蛋清溶液中，加入（NH4）2SO4溶液 有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性
    B 向某溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀产生 生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42-
    C 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
    D 向蔗糖中加入浓硫酸 变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性反应中生成C、SO2和CO2等
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组的同学研究由Fe2+制备Fe（OH）2，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：
    甲方案：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe（OH）2．
    乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计原电池制备Fe（OH）2．
    丙方案：按图实验，制备Fe（OH）2．
    丁方案：按图实验，制备Fe（OH）2（苯的作用是使电解质溶液隔绝空气）．

    回答下列问题：
    （1）在甲方案中，所用的FeSO4样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO4溶液时，其操作过程及发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）在乙方案中，正极的电极反应式是
     
    ．你认为该方案是否可行？
     
    （填“可行”或“不可行”），若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）：
     
    ．
    （3）在丙方案中，当容器A、B中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是
     
    ．
    （4）在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀．请写出b电极的电极反应式：
     
    ，则其电解质溶液可以是
     
    ．

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