练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、32g臭氧中，含有氧原子2NA
    B、在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为NA
    C、9g D2O中含有的电子数为5NA
    D、7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：离子反应专题
    分析：A、臭氧是由氧元素组成，氧元素质量守恒，计算32g氧元素物质的量即可；
    B、在标准状况下，苯为液体；
    C、根据质量、摩尔质量、分子数、电子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；
    D、氯气和氢氧化钠溶液反应是自身氧化还原反应，氯元素化合价从0价变化为-1价和+1价．
    解答： 解：A、32gO3气体中含有氧元素物质的量为2mol，即含氧原子物质的量为2mol，原子数为NA，故A正确；
    B、在标准状况下，苯为液体，不能用气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、一个D2O中含有10个电子，N（e-）=
    m
    M
    ×NA×10=
    9g
    20g/mol
    ×NA×10=4.5NA，故C错误；
    D、氯气和氢氧化钠溶液反应是自身氧化还原反应，氯元素化合价从0价变化为-1价和+1价，7.1g氯气物质的量为0.1mol，与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    柠檬酸（三元弱酸）可预防和治疗高血压，将0.1mol/L的柠檬酸水溶液加水稀释，该过程中下列微粒浓度增大的是（　　）
    A、柠檬酸分子
    B、柠檬酸根
    C、H+
    D、OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后（若混合后两者的体积可以相加），恰好完全反应生成醋酸钠和水，则下列有关所得混合液的说法正确的是（　　）
    A、所得混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、所得混合液中存在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L
    C、混合后溶液pH=7
    D、混合后溶液中存c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【物质结构与性质】
    铬及其化合物在工业上有重要用途．请回答下列问题：
    （1）基态铬原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）沙瑞特试剂[（C5H5N）2?CrO3]是一种高选择性氧化剂．例如它可将乙醇氧化生成乙醛而不继续氧化生成乙酸．
    ①沙瑞特试剂组成元素中C、O、N的第一电离能从大到小顺序为
     
    ．
    ②CH3CHO分子中C原子的杂化类型为
     
    ．
    （3）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与CS2等互溶．则固态CrO2Cl2属于
     
    晶体．已知NO2+与
    CS2互为等电子体，则1mol NO2+中含有π键数目为
     
    ．
    （4）元素Cr的一种氮化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为
     
    ．
    （5）已知配合物CrCl3?6H2O中心原子Cr3+配位数为6，向含0.1molCrCl3?6H2O的溶液中滴加2mol?L-1  AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则配离子的化学式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气．
    （1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）
    高温
    CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应．
    ①此反应的化学平衡常数表达式为
     

    ②下列能增大碳的转化率的措施是
     

    A．加入C（s）    B．加入H2O（g）  C．升高温度    D．增大压强
    （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
    CH4（g）+
    3
    2
    O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ?mol-．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）
    ①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×l05倍：
    ②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍：
    ③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
    根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是
     
    （填“X“或“Y”或“Z”），选择的理由是
     
    ；
    （3）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂情况下反应过程中体系能量变化曲线．
    （4）合成气合成甲醇的主要反应是：
     2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-519kJ?mol-，t℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：
    物质  H2  CO  CH3OH
    浓度（mol?L-1）  0.2  0.1  0.4
    ①该时间段内反应速率v（H2）=
     
    mol?L-1?min-1．
    ②比较此时正、逆反应速率的大小：V正
     
    V逆（填“＞”、“＜”或“=”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是（　　）
    A、Ag+、Na+、NO3-、I-
    B、H+、Mg2+、SO42-、F-
    C、K+、Mg2+、SO42-、NO3-
    D、K+、Fe3+、NO3-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素（五价）含量极高，以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素（五价）含量极高，该废水中H2SO4的含量为19.6g?L-1，砷的含量为1.6g?L-1，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，使CaSO4发生沉降，在投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降，已知：
     难溶物  Ksp
     Ca3（AsO4）2  6.8×10-19
     CaSO4  9.0×10-6
    回答下列问题：
    （1）当pH=2，溶液中c（Ca2+）约为
     
    mol?L-1（溶液体积变化略去不计）
    （2）废酸中五价砷的含量很高，Ca3（AsO4）2的Ksp又远小于CaSO4的Ksp，当溶液调节到pH=2时，c3（Ca2+）?c2(AsO43-)＜6.8×10-19的原因为
     
    （定性说明即可）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、酸性溶液中K+、Fe3+、I-、SO42-可以大量共存
    B、同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（OH-）
    C、pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c（Na+）=2c（SO42-）
    D、在0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出．

    （1）若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E均为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为
     
    ，其中A的化学式是
     
    ．
    （2）若B为一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的水溶液，C是一种可溶于强碱而不溶于B的白色絮状沉淀．则反应①的离子方程式为
     
    ．
    （3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是
     
    ．
    （4）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环．化合物B的化学式为
     
    ，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案