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    柠檬酸（三元弱酸）可预防和治疗高血压，将0.1mol/L的柠檬酸水溶液加水稀释，该过程中下列微粒浓度增大的是（　　）
    A、柠檬酸分子
    B、柠檬酸根
    C、H+
    D、OH-
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：柠檬酸是弱酸，加水稀释能促进其电离，但柠檬酸根离子、氢离子、柠檬酸分子浓度都减小，结合水的离子积常数分析．
    解答： 解：柠檬酸是弱酸，加水稀释能促进其电离，但柠檬酸根离子、氢离子、柠檬酸分子浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，注意加水稀释弱电解质时，不是所有粒子浓度都减小，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    软锰矿中含MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分．科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO2和Na2SO4．其工艺流程如下：

    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Zn（OH）2
    开始沉淀pH 2.3 4.0 5.4
    完全沉淀pH 4.1 5.2 8.0
    （1）Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．写出MnO2、CuS与硫酸反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）Ⅲ中调节溶液的pH至5.2～5.4，此时生成沉淀M的成分为
     
    （写化学式）；Ⅲ中加入MnO2的作用是
     
    ．
    （3）如图是Na2SO4和Na2SO4?10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、
     
    、用乙醇洗涤后干燥．乙醇洗涤而不用水洗的原因是
     
    ．
    （4）Ⅴ是用惰性电极电解制得Zn和MnO2，则阳极的电极反应式为
     
    ．
    （5）绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现，在本工艺流程中可循环使用的物质有：MnO2、ZnCO3、MnCO3、
     
    和
     
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环己醇（）是一种有机化工基础原料，工业上的主要合成途径及有关反应如下：

    已知：A、C都是芳香族化合物．
    （1）A的名称是，写出A在生活或生产中的一种用途（制环己醇除外）
     
    ．
    （2）C的结构简式是；反应②的反应类型是
     
    ．
    （3）下列检验由反应④制取的环己烯是否纯净的方法中，合理的是
     
    ．
    a．测定沸点   b．用金属钠    c．用FeCl3溶液d．用高锰酸钾溶液
    （4）写出反应⑤和⑥的化学方程式
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量是化学中常用的物理量，请你利用学过的知识进行填空．
    （1）SO2的摩尔质量是
     
    ； 0.1molCO2的质量是
     
    g，它在标准状况的体积约为
     
    L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）
     
    ．
    （3）标准状况下4.48L某气体的质量为14.2g，该气体的摩尔质量为
     
    ．
    （4）如果用10mol?L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L-1 的稀盐酸，需要量取
     
    mL浓盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（　　）
    A、pH=0的溶液中：Ca2+、Al3+、ClO-、Cl-
    B、含有大量AlO2-的溶液中：K+、Ca2+、Br-、HCO3-
    C、加入Mg能放出H2的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SO42-
    D、酚酞显无色的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种将CO2变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤：
    ①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
    ②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
    ③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和H2O2．
    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/mol
    H2O（l）=H2O（g）△H3=+44.0kJ/mol
    （1）第③步反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）若在第②步电解吸收液时产生11.2LO2（标准状况下），则第③步中最多可制得
     
    L甲烷（标准状况下）
    （3）为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比，某研究小组向恒温（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充入一定量的H2，在其他条件不变的情况下，改变起始CO2的物质的量测定达到平衡时CH4的体积分数，实
    验结果如图所示．则a、c两点处所的平衡状态中，氢气的转化率的大小关系是a（a）
     
    a（c）（填“＞”“＜”或“=”），a、b、c、d四点所处的平衡状态中，对应的平衡常数Ka、Kb、Kc、Kd的大小关系是
     
    ．
    （4）H2和CO2在一定条件下也能转化成甲酸．甲酸，空气，质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时，负极发生的电极反应可表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列做法存在安全隐患的是（　　）
    ①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌．
    ②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收．
    ③取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶．
    ④夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，然后打开所有的门窗通风．
    ⑤干冰可用于钠、钾、镁等金属的灭火．
    A、①④⑤B、①②③④
    C、①③④⑤D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配置100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题．
    （1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体
     
    g．
    （2）配制过程有以下操作：A、移液 B、称量 C、洗涤 D、定容 E、溶解 F、摇匀．其正确的操作顺序应是
     
    （填序号）．
    （3）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是
     
    （填序号）．
    A、定容时仰视容量瓶刻度线
    B、定容时俯视容量瓶刻度线
    C、将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接进行定容操作
    D、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、32g臭氧中，含有氧原子2NA
    B、在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为NA
    C、9g D2O中含有的电子数为5NA
    D、7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA

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