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    物质的量是化学中常用的物理量，请你利用学过的知识进行填空．
    （1）SO2的摩尔质量是
     
    ； 0.1molCO2的质量是
     
    g，它在标准状况的体积约为
     
    L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）
     
    ．
    （3）标准状况下4.48L某气体的质量为14.2g，该气体的摩尔质量为
     
    ．
    （4）如果用10mol?L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L-1 的稀盐酸，需要量取
     
    mL浓盐酸．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：（1）摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量；根据m=nM计算0.1molCO2的质量，根据V=nVmj计算二氧化碳的体积；NO3-的物质的量浓度为Ba（NO3）2浓度的2倍；
    （2）相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，据此判断反应方程式各物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计算C的化学式；
    （3）根据n=
    V
    Vm
    计算该气体的物质的量，再根据M=
    m
    M
    计算该气体的摩尔质量；
    （4）根据稀释定律计算需要10mol?L-1 的浓盐酸的体积．
    解答： 解：（1）SO2的摩尔质量是64g/mol； 0.1molCO2的质量=0.1mol×44g/mol=4.4g，它在标准状况的体积约为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度=0.2mol/L×2=0.4mol/L，
    故答案为：64g/mol；4.4；2.24；0.4mol/L；
    （2）相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于5体积气体A2跟15体积气体B2化合生成10体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为5体积：15体积：10体积=1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3，
    故答案为：AB3；
    （3）标准状况下4.48L气体的物质的量=
    4.48L
    22.4L/mol
    =0.2mol，该气体的摩尔质量=
    14.2g
    0.2mol
    =71g/mol，
    故答案为：71g/mol；
    （4）令需要10mol?L-1 的浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，则：
    10mol?L-1×V=250mL×1mol?L-1，解得V=25.0mL，
    故答案为：25.0mL．
    点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式的理解与灵活运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 （1） （2）
    3 （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9）
    4 （10） （11） （12）
    （1）写出下列元素符号：（1）
     
    ，（6）
     
    ，（7）
     
    ，（11）
     
    ．
    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是
     
    ，最活泼的非金属元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ．
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ，呈两性的氢氧化物是
     
    ．
    （4）在（3）与（4）中，化学性质较活泼的是
     
    ，怎样用化学实验证明：答：
     
    ．在（8）与（12）的单质中，化学性质较活泼的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）
    A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B、氧化剂与还原剂物质的量比为1：5
    C、Cl2既做氧化剂又做还原剂
    D、3molCl2完全反应电子转移5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬镀层光亮，坚硬，耐热，是优良的装饰性和保护性镀层，长期以来都以六价铬电镀工艺为主，这种工艺污染大，毒性高，我国的《电子信息产品污染控制管理办法》明确规定，从2007年3月1日起控制六价铬工艺的使用，改用三价铬的电镀工艺是研究的热点．某电解槽阴极是铜，阳极是惰性金属，电解液中含Cr2（SO4）3 0.45kg?L-1、体积 100L的水溶液．通电一段时间后，当通过的电子为56mol时，阴极铜增重0.338kg．
    （1）阳极电极反应方程式
     
    ．
    （2）理论上阴极生成的气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （3）已知：酸性条件下Cr3+ 不与S2-反应．某研究小组设计实验回收含该电镀废液（主要含Cu2+，Cr3+，
    Cr2O72-）中的铬，所用到的试剂有Na2SO3，Na2S，NaOH[铬以Cr（OH）3形式回收]，写出该小组的实验方案所涉及到的离子方程式：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）上述实验铬的回收效率与NaOH的用量有关，如图所示，则反应Cr（OH）3+OH-?Cr（OH）
     
    -
    4
    的平衡常数
    K=
     
    ．为获取铬的最佳回收效果该小组的实验过程中，应采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、0.1mol烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对为0.3nNA
    B、0.6gCaCO3与KHCO3的混合物中所含质子数为0.3NA
    C、标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2NA
    D、电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子时，阳极上溶解的铜原子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、在氯化钴溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液颜色的变化是由粉红色变为蓝色
    B、已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量的CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4的溶解度比在水中的大
    C、在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸中，待产生氢气的速率速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全
    D、标定NaOH溶液的基准物质可用草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    柠檬酸（三元弱酸）可预防和治疗高血压，将0.1mol/L的柠檬酸水溶液加水稀释，该过程中下列微粒浓度增大的是（　　）
    A、柠檬酸分子
    B、柠檬酸根
    C、H+
    D、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和铝是我们日常生活中应用最广泛的金属材料．
    （1）已知：2Fe（s）+
    3
    2
    O2（g）═Fe2O3（s）；△H=-823.7kJ?mol-1
    2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）═Al2O3（s）；△H=-1 675.7kJ?mol-1
    写出铝热反应的热化学方程式
     
    ，该反应常用于焊接铁轨，理由是
     
    ．
    （2）工业上用AlSiFe合金在一定条件下还原白云石[主要成分为CaMg（CO3）2]可制取金属镁．实际生产中镁的还原率在不同条件下的变化曲线如图1、图2所示．

    ①实际生产中通过添加氟盐来提高镁的还原率，选择最佳的氟盐及添加量是
     
    ．
    ②温度一般控制在1 140℃，原因是
     
    ．
    ③若将一定质量的AlSiFe合金投入100mL a mol?L-1硫酸（过量），充分反应后过滤，向滤液中加入5mol?L-1的氢氧化钠溶液，当加到200mL时生成的沉淀量最大，则a的值为
     
    ．
    （3）大功率AlH2O2动力电池原理如图3所示，电池放电时负极的Al转化为Al(OH)4-．透过离子交换膜的离子为
     
    ，该电池反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【物质结构与性质】
    铬及其化合物在工业上有重要用途．请回答下列问题：
    （1）基态铬原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）沙瑞特试剂[（C5H5N）2?CrO3]是一种高选择性氧化剂．例如它可将乙醇氧化生成乙醛而不继续氧化生成乙酸．
    ①沙瑞特试剂组成元素中C、O、N的第一电离能从大到小顺序为
     
    ．
    ②CH3CHO分子中C原子的杂化类型为
     
    ．
    （3）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与CS2等互溶．则固态CrO2Cl2属于
     
    晶体．已知NO2+与
    CS2互为等电子体，则1mol NO2+中含有π键数目为
     
    ．
    （4）元素Cr的一种氮化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为
     
    ．
    （5）已知配合物CrCl3?6H2O中心原子Cr3+配位数为6，向含0.1molCrCl3?6H2O的溶液中滴加2mol?L-1  AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则配离子的化学式为
     
    ．

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