铁和铝是我们日常生活中应用最广泛的金属材料．+32O2(g)═Fe2O3(s),△H=-823.7kJ?mol-12Al(s)+32O2(g)═Al2O3(s),△H=-1 675.7kJ?mol-1写出铝热反应的热化学方程式 .该反应常用于焊接铁轨.理由是．(2)工业上用AlSiFe合金在一定条件下还原白云石[主要成分为CaMg(CO3)2]可制取� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铁和铝是我们日常生活中应用最广泛的金属材料．
（1）已知：2Fe（s）+

O₂（g）═Fe₂O₃（s）；△H=-823.7kJ?mol^-1
2Al（s）+

O₂（g）═Al₂O₃（s）；△H=-1 675.7kJ?mol^-1
写出铝热反应的热化学方程式

，该反应常用于焊接铁轨，理由是

．
（2）工业上用AlSiFe合金在一定条件下还原白云石[主要成分为CaMg（CO₃）₂]可制取金属镁．实际生产中镁的还原率在不同条件下的变化曲线如图1、图2所示．

①实际生产中通过添加氟盐来提高镁的还原率，选择最佳的氟盐及添加量是

．
②温度一般控制在1 140℃，原因是

．
③若将一定质量的AlSiFe合金投入100mL a mol?L^-1硫酸（过量），充分反应后过滤，向滤液中加入5mol?L^-1的氢氧化钠溶液，当加到200mL时生成的沉淀量最大，则a的值为

．
（3）大功率AlH₂O₂动力电池原理如图3所示，电池放电时负极的Al转化为Al(OH)4-．透过离子交换膜的离子为

，该电池反应的离子方程式为

．

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡的影响因素

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题

分析：（1）利用盖斯定律，将已知的化学反应相减可得铝热反应，则反应热等于两个反应的反应热之差，然后可以得出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式；
（2）①根据图象分析；
②该温度时，镁的还原率已很高；
③根据生成的沉淀量最大时，溶质为硫酸钠，利用Na原子守恒求算；
（3）正极反应是要消耗OH^-所以OH^-要透过离子交换膜到正极区域；根据正负极的反应物书写．

解答： 解：（1）铝热反应的反应物是铝粉与氧化铁粉末，生成物是铁和氧化铝，
2Al （s）+

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1 675.7kJ?mol^-1 ①
2Fe （s）+

O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-823.7kJ?mol^-1 ②
方程式①-②得2Al （s）+Fe₂O₃（s）=Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H=△H（①）-△H（②）=-1 675.7kJ?mol^-1-（-823.7kJ?mol^-1）=-852 kJ mol^-1，
故答案为：2Al（s）+Fe₂O₃（s）═Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H=-852.0 kJ?mol^-1；反应放出大量的热使生成的铁熔化；
（2）①根据图象分析加入CaF₂时镁的还原率高，当加入的CaF₂的量为3%时，镁的还原率已经很高，再增加CaF₂的量，镁的还原率变化很小，故答案为：CaF₂、3%；
②根据图象可知，该温度时，镁的还原率已近90%，温度低还原率低，温度太高能耗高，
故答案为：该温度时，镁的还原率已近90%，温度低还原率低，温度太高能耗高；
③根据生成的沉淀量最大时，溶质为硫酸钠，利用Na原子守恒：Na₂SO₄～2NaOH
0.1L×amol/L 0.2L×5mol/L
所以 a=5mol/L，故答案为：5；
（3）正极反应是要消耗OH^-所以OH^-要透过离子交换膜到正极区域，电池反应为：2Al+3H₂O₂+2OH^-═2Al（OH）₃，故答案为：OH^-；2Al+3H₂O₂+2OH^-═2Al（OH）₃．

点评：本题考查了盖斯定律，图象的分析，原子守恒，原电池原理的应用，题目比较综合，注重对学生综合能力的考查．

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设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

A、阿伏加德罗常数N_A是0.012 kg ^l2C中所含的原子数

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； 0.1molCO₂的质量是

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．
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．
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．
（4）如果用10mol?L^-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L^-1 的稀盐酸，需要量取

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一种将CO₂变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤：
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②将第①步吸收液电解产生H₂和O₂，同时分离出CO₂；
③将第②步产生的H₂和CO₂在一定条件下转化成CH₄和H₂O₂．
已知：H₂（g）+

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（1）第③步反应的热化学方程式为

．
（2）若在第②步电解吸收液时产生11.2LO₂（标准状况下），则第③步中最多可制得

L甲烷（标准状况下）
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验结果如图所示．则a、c两点处所的平衡状态中，氢气的转化率的大小关系是a（a）

a（c）（填“＞”“＜”或“=”），a、b、c、d四点所处的平衡状态中，对应的平衡常数K_a、K_b、K_c、K_d的大小关系是

．
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．

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