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    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、阿伏加德罗常数NA是0.012 kg l2C中所含的原子数
    B、2g氢气所含氢原子数目为NA
    C、标准状况下，11.2 L NH3所含的原子数目为0.5 NA
    D、含71 g Na2SO4的溶液中所含Na+离子数目为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、阿伏伽德罗常数常数的含义，0.012 kg l2C中所含的原子数；
    B、2g氢气的物质的量是1mol，含有2mol氢原子；
    C、标准状况下，11.2 L NH3的物质的量是0.5mol，氨气中含有10个电子；
    D、71 g Na2SO4的物质的量是0.5mol，含有钠离子1mol．
    解答： 解：A、阿伏加德罗常数NA是0.012 kg l2C中所含的原子数，故A说法正确；
    B、2g氢气所含氢原子的物质的量是2mol，含氢原子数目为2NA，故B错误；
    C、11.2 L NH3在标准状况下物质的量是0.5mol，氨气含有10个电子，所含的原子数目为0.5 NA，故C说法正确；
    D、含71 g Na2SO4的溶液中所含Na+离子物质的量是1mol，含Na+离子数目为NA，故D说法正确；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏伽德罗常数，难度一般．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
    （1）A的分子式为
     
    ：
    （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为
     
    ，反应类型是
     
    ；

    （3）已知：请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式
     
    ；
    （4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 （1） （2）
    3 （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9）
    4 （10） （11） （12）
    （1）写出下列元素符号：（1）
     
    ，（6）
     
    ，（7）
     
    ，（11）
     
    ．
    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是
     
    ，最活泼的非金属元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ．
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ，呈两性的氢氧化物是
     
    ．
    （4）在（3）与（4）中，化学性质较活泼的是
     
    ，怎样用化学实验证明：答：
     
    ．在（8）与（12）的单质中，化学性质较活泼的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2
    开始沉淀 1.1 4.0 5.4
    完全沉淀 3.2 5.2 6.7

    （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是
     
    ．
    （3）滤渣a的主要成分是
     
    ．
    （4）步骤③中X的取值范围是
     
    ．
    （5）假设制得的CuSO4?5H2O中只含Na2SO4杂质，若用该样品进行“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”实验，测得结晶水含量
     
    （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）．乙同学取1.280g该样品，加热至恒重称得质量变为0.830g，则此样品的纯度为
     
    ．（用小数表示，保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中．
    （1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如图1所示：

    ①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为
     
    ．
    ②操作A包括
     
    ；用冰水洗涤的目的是
     
    ．
    （2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产．
    ①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是
     
    ，
    ②若制得1284kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水
     
     kg．
    ③KIO3还可通过如图2所示原理进行制备．电解时总反应的离子方程式为
     
    ．若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列两组实验中的a、b、c都是必修教材中的常见物质，它们都有如图所示的转化关系（图中的箭头“→”表示在一定条件下，物质的转化可以一步完成），试完成下列表格．
    序号 已知情境 化学式 对应的离子反应方程式和现象
    （1）

    已知b溶液中滴入KSCN溶液后，溶液呈红色．    		 a
     
    		 反应①的离子方程式
     

    反应②的离子方程式
     
     
    （2）

    已知b为一种常见的氧化性强酸，其中某非金属元素的最高价为+5．    		 c
     
    		 反应③的现象为
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）
    A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B、氧化剂与还原剂物质的量比为1：5
    C、Cl2既做氧化剂又做还原剂
    D、3molCl2完全反应电子转移5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬镀层光亮，坚硬，耐热，是优良的装饰性和保护性镀层，长期以来都以六价铬电镀工艺为主，这种工艺污染大，毒性高，我国的《电子信息产品污染控制管理办法》明确规定，从2007年3月1日起控制六价铬工艺的使用，改用三价铬的电镀工艺是研究的热点．某电解槽阴极是铜，阳极是惰性金属，电解液中含Cr2（SO4）3 0.45kg?L-1、体积 100L的水溶液．通电一段时间后，当通过的电子为56mol时，阴极铜增重0.338kg．
    （1）阳极电极反应方程式
     
    ．
    （2）理论上阴极生成的气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （3）已知：酸性条件下Cr3+ 不与S2-反应．某研究小组设计实验回收含该电镀废液（主要含Cu2+，Cr3+，
    Cr2O72-）中的铬，所用到的试剂有Na2SO3，Na2S，NaOH[铬以Cr（OH）3形式回收]，写出该小组的实验方案所涉及到的离子方程式：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）上述实验铬的回收效率与NaOH的用量有关，如图所示，则反应Cr（OH）3+OH-?Cr（OH）
     
    -
    4
    的平衡常数
    K=
     
    ．为获取铬的最佳回收效果该小组的实验过程中，应采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和铝是我们日常生活中应用最广泛的金属材料．
    （1）已知：2Fe（s）+
    3
    2
    O2（g）═Fe2O3（s）；△H=-823.7kJ?mol-1
    2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）═Al2O3（s）；△H=-1 675.7kJ?mol-1
    写出铝热反应的热化学方程式
     
    ，该反应常用于焊接铁轨，理由是
     
    ．
    （2）工业上用AlSiFe合金在一定条件下还原白云石[主要成分为CaMg（CO3）2]可制取金属镁．实际生产中镁的还原率在不同条件下的变化曲线如图1、图2所示．

    ①实际生产中通过添加氟盐来提高镁的还原率，选择最佳的氟盐及添加量是
     
    ．
    ②温度一般控制在1 140℃，原因是
     
    ．
    ③若将一定质量的AlSiFe合金投入100mL a mol?L-1硫酸（过量），充分反应后过滤，向滤液中加入5mol?L-1的氢氧化钠溶液，当加到200mL时生成的沉淀量最大，则a的值为
     
    ．
    （3）大功率AlH2O2动力电池原理如图3所示，电池放电时负极的Al转化为Al(OH)4-．透过离子交换膜的离子为
     
    ，该电池反应的离子方程式为
     
    ．

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