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    实验室要配置100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题．
    （1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体
     
    g．
    （2）配制过程有以下操作：A、移液 B、称量 C、洗涤 D、定容 E、溶解 F、摇匀．其正确的操作顺序应是
     
    （填序号）．
    （3）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是
     
    （填序号）．
    A、定容时仰视容量瓶刻度线
    B、定容时俯视容量瓶刻度线
    C、将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接进行定容操作
    D、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：（1）利用n=cv计算出需要氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氯化钠的质量；
    （2）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；
    （3）分析操作对溶质的物质的量、对溶液的体积的影响，根据c=
    n
    V
    分析判断．
    解答： 解：（1）需要氯化钠的质量=0.1L×0.5mol?L-1×58.5g/mol≈2.9gg，
    故答案为：2.9；
    （2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温，转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故正确的操作顺序是BEACDF，
    故答案为：BEACDF；
    （3）A．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低，故A符合；
    B．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B不符合；
    C．没有洗涤烧杯、玻璃棒，移入容量瓶内氯化钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故C符合；
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再补充几滴水至刻度处，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D符合；
    故选ACD．
    点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=
    n
    V
    可以加深理解，注意天平的精度为0.1．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）
    A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B、氧化剂与还原剂物质的量比为1：5
    C、Cl2既做氧化剂又做还原剂
    D、3molCl2完全反应电子转移5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    柠檬酸（三元弱酸）可预防和治疗高血压，将0.1mol/L的柠檬酸水溶液加水稀释，该过程中下列微粒浓度增大的是（　　）
    A、柠檬酸分子
    B、柠檬酸根
    C、H+
    D、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和铝是我们日常生活中应用最广泛的金属材料．
    （1）已知：2Fe（s）+
    3
    2
    O2（g）═Fe2O3（s）；△H=-823.7kJ?mol-1
    2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）═Al2O3（s）；△H=-1 675.7kJ?mol-1
    写出铝热反应的热化学方程式
     
    ，该反应常用于焊接铁轨，理由是
     
    ．
    （2）工业上用AlSiFe合金在一定条件下还原白云石[主要成分为CaMg（CO3）2]可制取金属镁．实际生产中镁的还原率在不同条件下的变化曲线如图1、图2所示．

    ①实际生产中通过添加氟盐来提高镁的还原率，选择最佳的氟盐及添加量是
     
    ．
    ②温度一般控制在1 140℃，原因是
     
    ．
    ③若将一定质量的AlSiFe合金投入100mL a mol?L-1硫酸（过量），充分反应后过滤，向滤液中加入5mol?L-1的氢氧化钠溶液，当加到200mL时生成的沉淀量最大，则a的值为
     
    ．
    （3）大功率AlH2O2动力电池原理如图3所示，电池放电时负极的Al转化为Al(OH)4-．透过离子交换膜的离子为
     
    ，该电池反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用Na2CO3?10H2O配制500ml 0.10mol?L-1的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）根据实验要求填表：
    应量取Na2CO3?10H2O的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
     
     
     
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ；
    A．用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡．
    B．用电子天平准确称量所需Na2CO3?10H2O的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（需要时可加热）．
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作
     
    ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度
     
    ；若定容时俯视刻度线
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
    （2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：
    2NH3+3F2
     Cu 
    .
     
    NF3+3NH4F
    ①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有
     
    （填序号）．
    a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体
    ②基态铜原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （3）BF3与一定量水形成（H2O）2?BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及
     
    （填序号）．
    a．离子键         b．共价键　   c．配位键       d．金属键        e．氢键        f．范德华力
    ②R中阳离子的空间构型为
     
    ，阴离子的中心原子轨道采用
     
    杂化．
    （4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）
     
    Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后（若混合后两者的体积可以相加），恰好完全反应生成醋酸钠和水，则下列有关所得混合液的说法正确的是（　　）
    A、所得混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、所得混合液中存在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L
    C、混合后溶液pH=7
    D、混合后溶液中存c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【物质结构与性质】
    铬及其化合物在工业上有重要用途．请回答下列问题：
    （1）基态铬原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）沙瑞特试剂[（C5H5N）2?CrO3]是一种高选择性氧化剂．例如它可将乙醇氧化生成乙醛而不继续氧化生成乙酸．
    ①沙瑞特试剂组成元素中C、O、N的第一电离能从大到小顺序为
     
    ．
    ②CH3CHO分子中C原子的杂化类型为
     
    ．
    （3）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与CS2等互溶．则固态CrO2Cl2属于
     
    晶体．已知NO2+与
    CS2互为等电子体，则1mol NO2+中含有π键数目为
     
    ．
    （4）元素Cr的一种氮化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为
     
    ．
    （5）已知配合物CrCl3?6H2O中心原子Cr3+配位数为6，向含0.1molCrCl3?6H2O的溶液中滴加2mol?L-1  AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则配离子的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、酸性溶液中K+、Fe3+、I-、SO42-可以大量共存
    B、同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（OH-）
    C、pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c（Na+）=2c（SO42-）
    D、在0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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