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    6．下列对原电池的分析不正确的是（　　）
    A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+
    B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
    D．由Al、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

    分析 A．该原电池中，Al易失电子作负极，负极上发生氧化反应；
    B．该原电池中，Al易失电子作负极，负极上Al失电子和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水；
    C．该原电池中，Al发生钝化现象，所以Cu易失电子作负极；
    D．该原电池中，Al易失电子作负极．

    解答 解：A．该原电池中，Al易失电子作负极，负极上发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-=Al3+，故A正确；
    B．该原电池中，Al易失电子作负极，负极上Al失电子和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故B正确；
    C．该原电池中，Al发生钝化现象，所以Cu易失电子作负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故C正确；
    D．该原电池中，Al易失电子作负极，电极反应式为Al-3e-=Al3+，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查电极反应式的书写，明确原电池原理及正负极的判断方法是解本题关键，注意BC中正负极的判断，B中Mg不反应、C中Al不反应，注意：不能比较金属的活泼性强弱判断正负极，为易错点．

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    20．己知浓硝酸和乙胺反应：CH3CH2NH2+HNO3=CH3CH2NH3．NO3，产物 CH3CH2NH3•NO3的熔点为12℃，在室温下能够融化电离出CH3CH2NH3+和NO3-离子，称为室温离子．下列有关正确的是（　　）
    A．浓硝酸和乙胺反应属于加成反应
    B．室溫离子可以使熔盐燃料电池在常溫下工作
    C．CH3CH2NO3中，只有σ键没有π键
    D．融化CH3CH2•NO3晶体需要破坏分子间作用力

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    17．最近，著名记者柴静的雾霾调查纪录片《穹顶之下》，在互联网上产生了爆炸性影响．煤燃烧的尾气是造成雾霾天气的原因之一，下列是一种变废为宝的处理方法．

    （1）上述流程中循环使用的物质有乙醇胺、Ce4+，吸收池Ⅰ吸收的气体有CO2、SO2．
    （2）向吸收池Ⅳ得到的HSO3-溶液中滴加CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-溶液中存在电离平衡：HSO3-?H++SO32-，加入氯化钙以后，钙离子会消耗硫酸根离子产生硫酸钙沉淀，导致电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，所以溶液pH降低．
    （3）电解池Ⅴ制得S2O32-的原理如图1所示．
    写出电解总反应的离子方程式4Ce3++2HSO3-+4H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ce4++2S2O32-+3H2O．

    （4）1molCO（g）和1molNO2（g）反应生成1molCO2（g）和1molNO（g），反应过程中的能量变化如图2，E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol．
      已知：①N2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
           ②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
      请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8KJ/mol．
    （5）上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH4NO3质量为xkg，电解池V制得cmol/L的S2O32-溶液ym3，则氧化池Ⅵ中消耗的O2在标准状况下的体积为0.21x-22.4cym3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各离子组在溶液中能大量共存且通入括号中相应气体后，仍能大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Ca2+、HSO3-、Cl- （氨气）B．Ba2+、NO3-、Na+、Cl- （二氧化硫）
    C．Na+、K+、HCO3-、Cl- （二氧化碳）D．Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （氯化氢）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力
    B．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体
    C．Li是最轻的金属也是活动性很强的金属，是制造电池的理想物质
    D．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

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    11．金属作为一种能源受到越来越多的关注．
    （1）起始阶段，金属主要作为燃料的添加剂．如航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料，加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解：4NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{450℃}$6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑，在该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为4：7，每有1molNH4ClO4分解，转移电子的物质的量为8mol．
    （2）随着研究的深入，金属燃料直接作为能源出现．
    ①铁和铝的燃烧可以提供大量能量．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H 1；
    3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H 2
    则相同质量的铝和铁完全燃烧，铝提供能量是铁提供能量的$\frac{14△{H}_{1}}{9△{H}_{2}}$倍（用△H 1和△H 2表示）．
    ②关于金属燃料的下列说法错误的是d
    a．较易控制金属燃烧后产物，减少对环境的污染
    b．镁可以通过与二氧化碳的反应，达到既节能又减碳的效果
    c．将金属加工为纳米金属时，表面积增大更容易燃烧
    d．电解法冶炼镁铝的技术比较成熟，制取的镁铝可作为燃料用于发电
    （3）相比金属燃料来讲，将金属中的化学能转化为电能在现在得到了更为广泛的应用．
    ①如图为某银锌电池的装置图，则该装置工作时，负极区pH减小（填“增大”、“减小”或“不变），正极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-．
    ②一种新型电池是以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li+的导电固体为电解质，放、充电的总反应式可表示为Li+LiFeSiO4$?_{充电}^{放电}$Li2FeSiO4．放电时，Li+向正极（填“正”或“负”）极移动；充电时，每生成1mol LiFeSiO4转移1mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．实验室常用于保存钠的液体是（　　）
    A．煤油B．水．C．汽油D．四氯化碳

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    15．如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH值与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物．下列说法正确的是（　　）
    A．元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大．
    B．根据图形分析可知，K，L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强．
    C．晶体IC2熔化时克服的化学键和晶体KC2与水反应时克服的化学键，类型相同．
    D．元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐．下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是（　　）
    A．该混盐水溶液呈碱性
    B．该混盐与H2SO4反应有气体生成
    C．该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀
    D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生32g S转移2NA个电子

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