Question

【题目】榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．工业上对其进行综合利用的流程如下：
（1）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有；
（2）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式 ， 鼓入空气并充分搅拌的目的是（用化学方程式表示）；
（3）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe2+、Fe3+、Al3+
（2）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）使用二氧化碳可以避免盐酸过量使氢氧化铝溶解，同时二氧化碳容易制备价格便宜
【解析】解：榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成，加入盐酸溶解过滤得到滤液中含氯化钙、氯化亚铁、氯化铁、氯化铝、盐酸，固体为SiO2 ， 溶液中加入氢氧化钠反应生成氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铝，过滤得到沉淀物A加热过量氢氧化钠通入空气，氧化氢氧化亚铁生成沉淀物氢氧化铁，和溶液Ⅱ为偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，加热分解生成氧化铝；（1）依据流程分析判断，溶液Ⅰ除去钙离子，含有阳离子Fe2+、Fe3+、Al3+ ， 所以答案是：Fe2+、Fe3+、Al3+；（2）步骤③中NaOH参加反应和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，鼓入空气充分搅拌使为了氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ， 所以答案是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是避免盐酸过量使氢氧化铝溶解，二氧化碳制备方法简单价格便宜，所以答案是：使用二氧化碳可以避免盐酸过量使氢氧化铝溶解，同时二氧化碳容易制备价格便宜．