[题目]在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2 . 有一半Br﹣变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)．原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )A.0.0075molL﹣1B.0.008molL﹣1C.0.075molL﹣1D.0.08molL﹣1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2 ，有一半Br﹣变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）
A.0.0075molL﹣1
B.0.008molL﹣1
C.0.075molL﹣1
D.0.08molL﹣1

【答案】D
【解析】解：设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为x．
氯气和溴化氢、亚硫酸反应的方程式分别为：Cl2+2HBr=Br2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，
由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol；
硫元素失电子的物质的量为x×（6﹣4）=2x，
溴元素失电子的物质的量为x×1× =0.5x，
根据氧化还原反应中得失电子数相等得0.02mol=2x+0.5x，x=0.008mol，
所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为 =0.08mol/L，
故选D．

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回答下列问题：
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（3）E的分子式为．
（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为．
（5）I的结构简式为．
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
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