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    【题目】下列说法中，不正确的是

    A.Si可用来制造半导体材料B.SiO2可用于制造光导纤维

    C.合金中可以含有非金属元素D.铝合金比纯铝的硬度低

    【答案】D

    【解析】

    A．Si的导电性介于导体和绝缘体之间，故Si可用来制造半导体材料，正确；

    B．SiO2可用于制造光导纤维，正确；

    C．用量最大的合金钢中含有碳，故合金中可以含有非金属元素，正确；

    D．合金的硬度一般比成分金属的大，故铝合金比纯铝的硬度高，错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推断合理的是

    A.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

    B.将SO2分别通入品红和溴水溶液，溶液都会褪色，而且再经加热都能恢复原色

    C.浓H2SO4，具有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

    D.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨电极电解1molL﹣1的下列溶液，溶液的pH不变的是（ ）
    A.HCl
    B.NaOH
    C.Na2SO4
    D.NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）
    A.拆开2molH2（g）和1 molO2 （g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量
    B.由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量
    C.2 molH2（g）和1 molO2（g）反应生成2 molH2O（1），共吸收484 kJ能量
    D.2 molH2（g）和1 molO2 （g）反应生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2 ， 有一半Br﹣变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）
    A.0.0075molL﹣1
    B.0.008molL﹣1
    C.0.075molL﹣1
    D.0.08molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）
    A.加入10mL 0.01molL﹣1的NaOH溶液
    B.加入10mL 的水进行稀释
    C.加水稀释成100mL
    D.加入10mL 0.01molL﹣1的盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图是一种试验某气体化学性质的实验装置．在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去．由此做出的判断正确的是（ ）
    A.D中可以是水
    B.D中可以是饱和食盐水
    C.D中不可能是浓H2SO4
    D.通入的氯气中含有水蒸气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光导纤维的主要成分是

    A. 单质硅 B. 玻璃 C. 沙子 D. 高纯度的SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如右图所示．其中X是周期表中原子半径最小的元素，Q与X同主族；Z的最外层电子数是次外层的3倍．

    Y

    Z

    R

    请回答下列问题：
    （1）写出Y元素的名称： ， Q的原子结构示意图；R在周期表中的位置为 ．
    （2）Q2Z电子式为： ， Q2Z2含的化学键类型为： ．
    （3）R、Z分别形成简单离子的半径大小：（离子符号表示）
    （4）Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为： ．

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