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(10分) 现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B        、丙        
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①                                                                ;反应③                                                                
反应⑥                                                                。

(1) Al    HCl   
(2)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   ③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑ 
⑥3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

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练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是

A.相同条件下,在水中的溶解性:碳酸钠 < 碳酸氢钠
B.相同条件下,热稳定性:碳酸钠 > 碳酸氢钠
C.相同条件下,与酸反应的速率:碳酸钠 > 碳酸氢钠
D.一定条件下,碳酸钠不能转化为碳酸氢钠,而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是

A.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成
B.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是

A.合金的熔点一般比组分金属低
B.铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液,则n(Al)≤n(Na)
C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H2越多,则铝的质量分数越小

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(9分)硝矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O及少量氧化铁。
利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示:

(1)焙烧炉中发生如下反应,请在方程式中表示出电子转移的方向和数目
2Al2(SO4)3+3S 2Al2O3+9SO2
(2)步骤②涉及Al2O3的离子方程式为____。
(3)步骤③调pH生成AI{OH)。的离子方程式为____;不能用CO2来调pH,理由是
                            .
(4)步骤④的主要操作步骤是___   _,过滤、洗涤和干燥
(5)炉气回收可做多种用途,请举一例:__          _。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

Cu(NO3)2是重要的化工原料。回答下列工业生产和化学实验中的几个问题。
(1)实验室欲制备0.3 mol Cu (NO3)2晶体,甲、乙两同学分别设计实验方案如下:
甲:Cu  Cu(NO3)2         乙:Cu  CuO Cu(NO3)2
①从绿色化学的角度分析,        同学的方案更合理,此同学可节约2mol/L的稀硝酸        mL;
②乙同学实验时通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O2的速率,宜选择
         方案(填字母序号)。

③有下述装置(如下图),当装置电路中通过2mol电子时,Cu电极(填编号)         
(a)增重64g   (b)减重64g   (c)可能增重64g,也可能减重64g

(2)①某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进行探究。他们设计了如下图装置加热Cu(NO3)2固体(加热及夹持装置未画出)。加热过程发现:装置①中的固体逐渐变为黑色;装置②中有气泡产生,但在上升的过程中消失;石蕊试液逐渐变为红色,液体几乎不被压至装置③中。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式:             

②在装置中①试管的橡皮塞最好用锡箔包住,原因是                            
(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见下图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应式为                                     

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A.、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电予数D是A的2倍,F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成,则A为___________________,
反应④的化学方程式为____________________________________.
(2)若A为常见的金属单质,D F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________________.
(3)若A.D.F都是短周期非金属元素单质,且A.D所含元素同主族,A.F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为________________________.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示:

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是               
②反应II的离子方程式为                              
③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌,又能净水,是一种理想的水处理剂,它能消毒杀菌是因为               它能净水的原因是                 
④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38,反应II后的溶液c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,则需要调整到       时,开始生成Fe(OH)3(不考虑溶液体积的变化)。
(2)由流程图可见,湿法制备高铁酸钾时,需先制得高铁酸钠,然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液,即可析出高铁酸钾。
①加入饱和KOH溶液的目的是         
②由以上信息可知:高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠     (填“大”或“小”)。

湿法
强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
 
(3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为       
(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池,高铁电池具有工作电压稳定,放电时间长等优点,有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料,以硫酸酸钾为电解质,用惰性电极设计成高温下使用的电池,写出该电池正极电极反应式    

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