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    Cu(NO3)2是重要的化工原料。回答下列工业生产和化学实验中的几个问题。
    （1）实验室欲制备0.3 mol Cu (NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
    甲：Cu  Cu(NO3)2         乙：Cu  CuO Cu(NO3)2
    ①从绿色化学的角度分析，        同学的方案更合理，此同学可节约2mol／L的稀硝酸        mL；
    ②乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择
             方案（填字母序号）。

    ③有下述装置（如下图），当装置电路中通过2mol电子时，Cu电极（填编号）         。
    （a）增重64g   （b）减重64g   （c）可能增重64g，也可能减重64g

    （2）①某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进行探究。他们设计了如下图装置加热Cu(NO3)2固体（加热及夹持装置未画出）。加热过程发现：装置①中的固体逐渐变为黑色；装置②中有气泡产生，但在上升的过程中消失；石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式：             ；

    ②在装置中①试管的橡皮塞最好用锡箔包住，原因是                            。
    （3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为                                     。

    ①      乙  （2分）              100 （1分）       ②      B （1分）     
    ③             c （2分）          
    （2）①     2Cu(NO3)2CuO+4NO2↑+O2↑  （2分，条件不写扣1分，未配平扣1分）   
    ②                          NO2气体会腐蚀橡胶 （2分）                             [来源:学科网]
    （3）                   NO2＋NO3－－e－＝N2O5  （2分，未配平扣1分）                   

    解析试题分析：铜与硝酸直接反应会产生二氧化氮气体，会污染环境，所以选乙装置，列出方程式，即可知道用乙可节约100ml.B装置容易控制反应的起始和终止，因此应该选择B装置。铜有可能做正极也有可能做负极所以铜电极可能增重64g，也可能减重64g。Cu(NO3)2受热分解的化学方程式2Cu(NO3)2CuO+4NO2↑+O2↑，在装置中①试管的橡皮塞最好用锡箔包住，原因是NO2气体会腐蚀橡胶。在燃料电池中，燃料做负极，氧气做正极。所以电极反应式为NO2＋NO3－－e－＝N2O5  
    考点：考查实验的基本装置以及原电池的相关知识点

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于铝及其化合物的说法不正确的是

    A．Al既可用于食品包装，也可用做建筑材料
    B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用做耐火材料
    C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂
    D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2↑；Z+H2OW+O2↑（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（ ）

    A．X＞Y Z＞WB．X＜Y Z＜W
    C．X＞Y Z＜WD．X＜Y Z＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：
    (I)甲同学的方案是：将mg样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体ng。
    （1）混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)          ，甲同学洗涤沉淀的具体操作是                                                  。
    （2）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是：①                                   ;
    ②                     。
    (Ⅱ)乙同学的方案如图所示：

    （1）根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行   次称量操作。按照该同学的方案进行测定，结果与实际情况存在较大的误差，你认为主要原因可能是(任写两个)：
    ①                                                            ；
    ②                                                            。
    （2）乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，请你提出改进的方法(简单叙述做法，不必画图)：                                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (10分) 现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：B        、丙        
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    反应①                                                                ；反应③                                                                ；
    反应⑥                                                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

    请回答下列问题
    （1）这种金属离子的离子结构示意图为_____________;
    （2）X的电子式_______________;
    （3）B中所含化学键的类型是_____________;
    常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式
    _________________________________________________________________.
    （4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;
    ②B与D反应的离子方程式为_______________________________________.
    （5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

    请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ，a－b之间的反应的离子方程式是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请按要求回答下列问题：

    （1）若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为__________________________。
    （2）若A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应(Ⅲ) 的化学方程式为______________。
    （3）若D为氯碱工业的重要产品，反应(Ⅲ)的离子方程式可以是_________________________。
    （4）若D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是________________(请按顺序写出合理的答案)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。

    Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：

    棉球
    		棉球上滴加的试剂
    		实验现象
    		解释和结论
    a
    		                   
    		棉球变白，微热后又恢复红色
    		                             
    b
    		含酚酞的NaOH溶液
    		棉球变为白色
    		离子方程式：                                
    c
    		 
                      
    		棉球变为白色
    		该气体具有                (选填“氧化性”或“还原性”)
    Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。

    实验一：铁矿石中含氧量的测定   
    （1）按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；
    （2）将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
    （3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，                       后，点燃A处酒精灯；
    （4）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
    （5）测得反应后装置B增重2.70g，则铁矿石中氧的质量分数为______________________。
    实验二：铁矿石中含铁量的测定

    (1)步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是             __。
    (2)下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______。
    A．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
    B．锥形瓶需要用待测液润洗
    C．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    实验结论：推算铁的氧化物的组成，由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为       

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。
    方法一：

    方法二： 

    方法三：

    方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器
    按要求回答下列问题：
    （1）方法一：加入足量的试剂A        （填写A的化学式）可将HCO3-离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、      、洗涤和        ；
    （2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的用到的是             ，在操作2中应选择的指示剂是           ；
    （3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为            [用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式]；
    （4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是                        ；
    （5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是                         ，偏低的原因可能是                       （均文字简述）；
    （6）方法四的实验原理是：                           （用化学方程式表示）。

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