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    【题目】列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是

    ①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收

    A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④

    【答案】D

    【解析】

    ①这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，①装置能达到实验目的；

    ②若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，②装置不能达到实验目的；

    ③潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的；

    ④Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④装置能达到实验目的；答案选D。

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    【题目】事物是相互影响、相互制约的。在有机化合物分子中，这种相互影响、相互制约同样存在。例如：

    下列性质不能说明基团之间相互影响的是（ ）

    A. ②用浓溴水而①用液溴；①需用催化剂而②不需用。

    B. ②生成三溴取代产物而①只生成一溴取代产物。

    C. CH3CH2OH无明显酸性，而显弱酸性。

    D. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯酚不能。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作、现象与结论均正确的是（ ）

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体

    溶液颜色变浅

    FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl平衡向逆反应方向移动

    B

    向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液

    溶液变为红色

    待测液中含有Fe2+

    C

    向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥红色石蕊试纸置于试管口

    无明显现象

    X溶液中无NH4+

    D

    乙醇和重铬酸钾溶液混合

    橙色溶液变为绿色

    乙醇具有还原性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是

    A. 在燃煤中加生石灰以减少含硫化合物排放

    B. 天然气运输时应悬挂如图所示的标志

    C. 面粉生产车间应严禁烟火

    D. 金属钠着火时使用泡沫灭火器或水灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 ( )

    A. 正极反应中有CO2生成

    B. 微生物促进了反应中电子的转移

    C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

    D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol·L1的浓HNO3中。待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况下)并测得H+浓度为1mol·L1。假设反应后溶液的体积为80.0mL，试计算：

    (1)被还原的硝酸的物质的量___________；

    (2)合金中银的质量分数___________。

    (3)确定6.72L气体中各成分的物质的量___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮（NH3），使其转化为氮气除去，其主要反应如下：

    ① NH3（aq）+ HClO（aq）═ NH2Cl（aq）+ H2O（l）

    ② 2NH2Cl（aq）+ HClO（aq）═ N2（g）+ H2O（l）+ 3HCl（aq）

    （1）在其他条件不变的情况下，向一定量废水中逐滴滴加次氯酸钠溶液，氨氮去除率随n(NaClO)/n(NH3)的变化曲线如下：

    Ⅰ.物质NH2Cl中氮元素的化合价是____________。

    Ⅱ.a-b点间，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是__________。

    （2）Ⅰ.反应①②中HClO 的来源用化学用语解释是__________。

    Ⅱ.实验测得，废水中pH与氨氮去除率如图所示：

    pH较高时，氨氮去除率下降的原因是__________。

    pH较低时，氨氮去除率也下降，可能的原因是__________。

    （3）运用上述原理去除废水中的氨氮，可结合下图所示的电解法。

    Ⅰ. a极为__________。

    Ⅱ. d极反应式为__________。

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    【题目】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。

    （1）写出下列物质的化学式：D___________，X_______________。

    （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是_____________（填编号）。

    （3）反应⑥的离子方程式为：______________________________________。

    （4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是________________________。

    （5）反应⑦的化学方程式为____________________________________；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子________mol。

    （6）除去D溶液中混有的少量G的化学方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙分别是甲烷、苯中的一种，已知：乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色；甲既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应，且一定条件下，1 mol甲可以和3 mol H2完全加成。

    （1）甲的结构简式：___________，乙的空间结构：______________________；

    （2）写出乙与Cl2反应生成一氯代物的化学方程式：__________________________________________；

    （3）把甲加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在_________(填“上”或“下”)层；

    （4）在浓硫酸作用下，甲与浓硝酸反应的化学方程式：_________________________________________；

    （5）等物质的量的甲、乙完全燃烧消耗O2的物质的量________________（填“甲>乙”、“甲<乙”或“甲＝乙”）。

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