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    手电筒中使用的干电池一般是普通锌锰干电池，在放电时总反应可表示为，Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3↑+H2O负极反应式：
     
    ；正极反应式：
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：在放电时总反应可表示为，Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3↑+H2O，反应中Zn被氧化，应为原电池负极反应，Mn被还原，应为原电池正极反应，以此解答该题．
    解答： 解：锌锰干电池放电时总反应式可表示为：Zn+2MnO2+2NH4+═Zn2++Mn2O3（S）+2NH3+H2O，Zn失电子做负极，则负极的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；正极材料为MnO2，发生还原反应，电极反应式为2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O，
    故答案为：Zn-2e-=Zn2+；2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O．
    点评：本题考查原电池的组成和工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意电极的组成和电极反应式以及总反应式的书写．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．
    回答下列问题：
    （1）元素A在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）写出B、E两元素形成化合物的电子式：
     
    ，所含化学键类型
     
    ；
    （3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序
     
    （用化学式表示）
    （4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：
     

    （5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t，试计算：
    （1）如果煤中的硫全部转化为S02，该工厂每天生产SO2的质量；
    （2）这些SO2在标准状况下的体积；
    （3）如果把产生的SO2全部回收利用，理论每年（按360天计）得到98%的浓硫酸的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2CO3溶液中通入过量CO2，反应的化学方程式为
     
    ，离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.04mol?L-1H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是（　　）
    A、1.25×10-13mol?L-1
    B、0.02mol?L-1
    C、1×10-7mol?L-1
    D、1×10-12mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含Na2CO3，NaAlO2的混合溶液中加入150mL1mol?L-1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
    A、a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）2↓
    B、b和c曲线表示的离子反应是相同的
    C、原混合溶液中CO32-与Al2-的物质的量之比为1：1
    D、M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-，若某溶液含有相同浓度的OH-、Cl-、Br-、I-、S2-，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（　　）
    A、Br-
    B、Cl-
    C、OH-
    D、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香族化合物H（C11H12O4）是有机合成工业的一种重要的中间产物，其合成路线如下．已知2molC分子可缩合生成1mol六元环化合物分子．F常温下是气体，水溶液具有很好的防腐杀菌效果，且能与新制氢氧化铜反应．请回答下列问题：

    （1）F的电子式为
     
    ，A的结构简式
     
    ．
    （2）B转化为C的条件是
     
    ．
    A．水解、酸化、氧化、还原　　　              B．氧化、水解、酸化、还原
    C．水解、酸化、还原、氧化　　                D．氧化、酸化、水解、还原
    （3）以C为原料可合成可降解塑料，试写出其化学方程式
     
    ．
    （4）H与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （5）H的同分异构体有多种，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式
     
    ．（写一种即可）
    ①苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯取代物只有两种
    ②1mol的H与足量的NaHCO3溶液反应，生成2mol CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2mol A和1.5molC，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（　　）
    A、2 mol C
    B、1 mol B和1 mol C
    C、2 mol A、1 mol B
    D、3 mol A、0.5 mol B

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