Question

向含Na₂CO₃，NaAlO₂的混合溶液中加入150mL1mol?L^-1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（　　）

• A、a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^-+H⁺+H2O═Al（OH）₂↓
• B、b和c曲线表示的离子反应是相同的
• C、原混合溶液中CO₃^2-与Al₂^-的物质的量之比为1：1
• D、M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：Na₂CO₃，NaAlO₂的混合溶液中加入HCl溶液，依次发生反应AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓、CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，据此解答．

解答： 解：Na₂CO₃，NaAlO₂的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，a线表示AlO₂^-减少，第二阶段，AlO₂^-反应完毕，发生反应CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，b线表示CO₃^2-减少，c线表示HCO₃^-的增加，第三阶段，CO₃^2-反应完毕，发生反应HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，d线表示HCO₃^-减少，此阶段Al（OH）₃不参与反应．
A．Na₂CO₃，NaAlO₂的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，a线表示AlO₂^-减少，故A正确；
B．第二阶段，AlO₂^-反应完毕，发生反应CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，b线表示CO₃^2-减少，c线表示HCO₃^-的增加，故B正确；
C．第一、第二两段消耗的盐酸的体积都是50ml，所以消耗的氯化氢的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段发生反应AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，可知CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1：1，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比，故C错误；
D．盐酸50mL时NaAlO₂中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后CO₃²⁺反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同，由NaAlO₂+HCl+H₂O=NaCl+Al（OH）₃↓知，n（Al（OH）₃）=n（NaAlO₂）=n（HCl）0.05mol，m（Al（OH）₃）=0.05mol×78g/mol=3.9g，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查反应与图象的关系，明确图象中各条曲线表示的物质是解本题的关键，注意碳酸根与氢离子反应的过程，题目难度中等．