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    不能用于区别稀硫酸和浓硫酸的方法的是（　　）
    A、加水溶解，观察溶液温度变化
    B、取相同质量敞口放置，过一段时间在称量，比较质量变化
    C、取相同量，加入到氯化钡溶液中，观察是否有沉淀产生
    D、取相同量于试管中，加入铜片，加热观察，是否有刺激性气味的气体产生
    考点：浓硫酸的性质
    专题：元素及其化合物
    分析：浓硫酸和稀硫酸都具有酸性，但浓硫酸还具有吸水性、脱水性和强氧化性，不能区分浓硫酸和稀硫酸，说明其反应现象相同，据此分析解答．
    解答： 解：A．加水溶解，浓硫酸发热比稀硫酸多，所以观察溶液温度变化不同，可以区分，故A不选；
    B．取相同质量敞口放置，浓硫酸具有吸水性，而稀硫酸没有，所以过一段时间在称量，浓硫酸比稀硫酸重，可以区分，故B不选；
    C、浓硫酸和稀硫酸都与氯化钡溶液反应生成白色硫酸钡沉淀，所以现象相同，不能区分，故C选；
    D．常温下，浓硫酸与铜片在加热时反应，而稀硫酸与铜片加热不反应，所以现象不相同，可以区分，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查了浓硫酸和稀硫酸的性质，可以根据物理方法和化学方法判断浓硫酸和稀硫酸，利用化学方法时其现象不能相同才能区别，题目难度不大．
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    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n （Al）=
     
    mol
    （2）0～V1段发生的反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=
     
    mL；
    （4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL 4mol?L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol?L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2CO3溶液中通入过量CO2，反应的化学方程式为
     
    ，离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含Na2CO3，NaAlO2的混合溶液中加入150mL1mol?L-1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
    A、a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）2↓
    B、b和c曲线表示的离子反应是相同的
    C、原混合溶液中CO32-与Al2-的物质的量之比为1：1
    D、M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-，若某溶液含有相同浓度的OH-、Cl-、Br-、I-、S2-，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（　　）
    A、Br-
    B、Cl-
    C、OH-
    D、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇碱性燃料电池的总反应为：2CH3OH+4OH-+3O2=2CO32-+6H2O，请写出正、负极电极反应式．负极：
     
    ，正极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香族化合物H（C11H12O4）是有机合成工业的一种重要的中间产物，其合成路线如下．已知2molC分子可缩合生成1mol六元环化合物分子．F常温下是气体，水溶液具有很好的防腐杀菌效果，且能与新制氢氧化铜反应．请回答下列问题：

    （1）F的电子式为
     
    ，A的结构简式
     
    ．
    （2）B转化为C的条件是
     
    ．
    A．水解、酸化、氧化、还原　　　              B．氧化、水解、酸化、还原
    C．水解、酸化、还原、氧化　　                D．氧化、酸化、水解、还原
    （3）以C为原料可合成可降解塑料，试写出其化学方程式
     
    ．
    （4）H与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
     
    ．
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    ．（写一种即可）
    ①苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯取代物只有两种
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置或操作能达到实验目的（　　）
    A、
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    C、
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    D、
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