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    甲醇碱性燃料电池的总反应为：2CH3OH+4OH-+3O2=2CO32-+6H2O，请写出正、负极电极反应式．负极：
     
    ，正极：
     
    ．
    考点：电极反应和电池反应方程式,化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：甲醇碱性燃料电池中，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，据此书写电极反应式．
    解答： 解：甲醇碱性燃料电池中，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，正极反应式为3O2+12H2O+12e-=12OH-，故答案为：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O；3O2+12H2O+12e-=12OH-．
    点评：本题考查电极反应式的书写，知道燃料电池中负极上燃料发生氧化反应、正极上氧化剂发生还原反应，书写电极反应式要结合电解质溶液酸碱性，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍．
    （1）写出下列元素符号：X
     
    ，Y
     
    ，Z
     

    （2）X与Y两元素可形成化合物属
     
    （“离子”或“共价”）化合物．
    （3）写出X与Z所形成的化合物的化学式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别取下列溶液各2毫升，用水稀释到20毫升，溶液的pH 由3.0变成4.0，则该溶液是（　　）
    （a）一元强酸（b）二元弱酸（c）一元弱酸（d）二元强酸．
    A、（a）B、（b）
    C、（a）（c）D、（a）（d）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语或模型正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式：CH2CH2
    B、甲烷分子的比例模型：
    C、羟基的电子式：
    D、葡萄糖的最简式：C6H12O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能用于区别稀硫酸和浓硫酸的方法的是（　　）
    A、加水溶解，观察溶液温度变化
    B、取相同质量敞口放置，过一段时间在称量，比较质量变化
    C、取相同量，加入到氯化钡溶液中，观察是否有沉淀产生
    D、取相同量于试管中，加入铜片，加热观察，是否有刺激性气味的气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制作生日蛋糕用到的原料之一是奶油，奶油中有一种只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1．已知：①ROH+HBr（氢溴酸）
    △
    RBr+H2O②
    △H2SO4
    RCHO+R?CHO
    A中含有碳氧双键，与A相关的反应如图：

    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）与A分子式相同的所有酯的同分异构体有
     
    种，写出能够发生银镜反应的酯的结构简式
     
    ．
    （3）指出下列化学反应的类型：A→E
     
    、E→F
     
    ．
    （4）A、F的结构简式分别是：A
     
      F
     
    ．
    （5）写出B→D反应的化学方程式
     
    ．
    （6）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，则G的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用废铁屑（含少量铁锈等杂质）来制铁红．实验过程如下：先将废铁屑清洗干净，并加工成粉末．
    铁粉
    ①
    过量稀硫酸
    悬浊液
    ②操作a
    滤液
    ③双氧水
    H+
    溶液
    ④氨水
    操作b
    沉淀
    ⑤灼烧
    铁红
    （1）铁红的化学式为
     
    ；操作a和操作b
     
     （填“相同”或“不同”）．
    （2）步骤⑤中用到的仪器有三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳、
     
    和
     

    （3）步骤③反应产物中加入几滴KSCN，溶液会变红，请写出步骤③的离子方程式
     
    ．
    （4）步骤④的离子方程式为
     
    ．
    （5）检验步骤④加入氨水后沉淀是否完全的方法是
     
    ．
    （6）将卜述过程中满足下列分类条件的反应的离子方程式填入相应方框．

    （7）有人建议取消步骤③，你认为
     
     （填“合理”或“不合理”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH3为例设计了如图实验（夹持设备略去）

    Ⅰ．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹Ⅱ，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯．
    Ⅱ．当D中有明显现象时关闭弹簧夹Ⅱ；打开弹簧夹Ⅰ
    （1）能证明有氨气产生的现象是
     
    ；氨分子电子式为
     
    ．
    （2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为
     
    热反应（填“吸热”或“放热”NH3在C中反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为
     

    （4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n（NH3）：n（Cl2）=
     

    （5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH3气体的原因
     
    ，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K1和三颈瓶中溶液的平衡常数K2大小关系，K1
     
    K2（填“＜”“=”“＞”）．
    （6）装置中A稍有不足，应该怎样改进
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaCl固体配500mL 1.0mol/LNaCl溶液，下列判断不对的是（　　）
    A、用托盘天平称取NaCl固体29.25g
    B、应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液
    C、在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液
    D、加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容

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