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    实验室用NaCl固体配500mL 1.0mol/LNaCl溶液，下列判断不对的是（　　）
    A、用托盘天平称取NaCl固体29.25g
    B、应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液
    C、在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液
    D、加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容
    考点：溶液的配制
    专题：实验评价题
    分析：A．托盘天平精确到0.1g；
    B．只能配制一定体积的物质的量浓度溶液；
    C．有少量液体溅出会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
    D．定容时用胶头滴管操作．
    解答： 解：A．托盘天平精确到0.1g，所以用托盘天平称取NaCl固体29.3g，故A错误；
    B．常见容量瓶规格为100mL、200mL、500mL、1000mL等，配500mL溶液，故需选用500mL容量瓶来配制溶液，故B正确；
    C．转移溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，则最终溶液的浓度偏低，故需重新配制，故C正确；
    D．定容时使用胶头滴管，防止加水超过刻度线，则加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤及选用仪器的方法，要求学生熟悉常见的容量瓶规格．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇碱性燃料电池的总反应为：2CH3OH+4OH-+3O2=2CO32-+6H2O，请写出正、负极电极反应式．负极：
     
    ，正极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）nCl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理．
    （1）为检测PAFC中Al和Fe含量，采用如图所示流程进行．
    回答下列问题：
    ①PAFC中铁元素的化合价为
     
    ．
    ②步骤I中的试剂A是
     
    （填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）．
    ③步骤Ⅲ的离子方程式为
     
    ．
    （2）某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：

    ①所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是
     

    A、Al3+             B、Fe2+             C、Fe3+              D、H+
    为证明该离子确实存在，可采用的操作（必须指明所采用的试剂及观察到的现象）是
     
    ．
    ②往酸性溶液中加入试剂X的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A、向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则X中含有SO42-
    B、向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2-结合H+能力比CO32-强
    C、向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL5%葡萄糖溶液，加热，未出现红色沉淀．证明葡萄糖中不含醛基
    D、检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对有关实验事实的解释正确的是（　　）
    A、向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+
    B、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同
    C、向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42-
    D、常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据图示填空：

    （1）化合物A中含有的官能团是
     
    ．
    （2）1mol A与2mol H2反应生成1mol E，其反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是
     
    ．
    （4）B经酸化后，与Br2反应得到D，D的结构简式是
     
    ．
    （5）F的结构简式是
     
    ，由E生成F的反应类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W有如如图所示的转化关系，已知焓变：△H=△H1+△H2，则X、Y不可能是（　　）
    A、C、CO
    B、AlCl3、Al（OH）3
    C、Fe、Fe（NO3）2
    D、S、SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应叙述相符合的是（　　）
    A、
    如图：反应N2+3H2?2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系
    B、
    如图：反应H2+I2?2HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
    C、
    如图：反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化
    D、
    如图：反应2SO2+O2?2SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素．A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满．回答下列问题：
    （1）写出元素名称：B
     
    ，G
     
    ．
    （2）写出F的价电子排布图：
     
    ．
    （3）写出化合物BC的结构式：
     
    ．
    （4）由A、C、F三元素形成的离子[F（CA）4]-是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是
     

    （5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是
     
    ．

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