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    （10分）高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反应为吸热反应），其平衡常数可表达为K=［CO2］/［CO］,已知，1 100 ℃时，K=0.263。
    （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值         ，平衡常数K值         （均选填“增大”“减小”或“不变”）。
    （2）1 100 ℃时测得高炉中［CO2］="0.025" mol·L-1,［CO］="0.1" mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态     （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率v（正）       v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是                 。
    （1）增大 增大
    （2）否 大于 此时［CO2］/［CO］＜0.263,因温度不变，K值不变，为增大［CO2］/［CO］比值，平衡需正方向移动〔v（正）＞v（逆）〕
    （1）主要考查勒夏特列原理及其应用。升高温度，平衡右移，［CO2］增大，［CO］减小。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分) 某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下：
    ①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H2Se和H2Te为气体；
    ②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
    ③氧气、硫、硒、碲与1 mol H2反应的焓变（△H）情况如下表所示。
    物质
    		O2
    		S
    		Se

    Te

    ΔH(kJ·mol－1)
    		－242
    		－20
    		81
    		 
    请回答下列问题：
    （1）写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式         、          。
    （2）写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：                                。
    （3）已知H2Te分解反应的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，请解释Te和H2不能直接化合的原因                                                                    
                                                                              。
    （4）H2S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式                               ；它的第一级电离常数可用Ka1来表示，当温度升高时，Ka1的值                （填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”）。
    （5）在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO2、1 molO2和4 mol SO2、2 mol O2，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO2转化率分别为50％和α(乙)，则反应的平衡常数Kc＝             L·mol－1（填写具体数据），此时α(乙)       50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在一定温度下，把2 mol SO2和1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：
    　　2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
    　　当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于平衡状态，现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证平衡时反应混合物中3种气体的百分含量，仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：
    　　（1）若a=0,b=0,则c＝___________；
    　　（2）若a=0.5,则b＝___________和c=___________；
    　　（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如右图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B内为真空，A内已充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下发生可逆反应2SO2+O22SO3；ΔH＜0，此时活塞已保持静止，SO2反应速率为v0。再往A内迅速充入2 mol SO2和1 mol O2，当活塞再次保持静止时，SO2反应速率为v，在此过程中，下列说法正确的是
    A．活塞先下移，后上移到原静止位置，v>v0
    B．活塞先下移，后上移到原静止位置，v=v0
    C．活塞先下移，后上移，不到原静止位置，v>v0
    D．活塞先下移，后上移，不到原静止位置，v=v0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应3Fe（s）+4H2O（g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是（   ）
    A．容器内压强不再变化
    B．Fe3O4的物质的量不变
    C．v（H2O）=v（H2）
    D．反应不再进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内分压与反应温度的关系如图2-62所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。

    图2-62
    (1)420 K时，发生反应的化学方程式为：___________________________;若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子___________mol。
    （2）600～800 K时，会发生反应：XeF6(g)XeF4(g)+F2(g),其反应热ΔH0(填“＞”“＝”或“＜”＝。理由是__________________________。
    （3）900 K时，容器中存在的组分有_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （14分）Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
    A（g）+B（g）C（g）
    （1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，达平衡后，生成a mol C,这时A的物质的量为
    ____________mol。
    （2）若开始时放入3 mol A和3 mol B，达平衡后，生成C的物质的量为___________mol。
    （3）若开始时放入x mol A\,2 mol B和1 mol C，达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x=_______________mol,y=_______________mol。
    平衡时，B的物质的量_______________（选填一个编号）。
    甲.大于2 mol
    乙.等于2 mol
    丙.小于2 mol
    丁.可能大于、等于或小于2 mol
    作出此判断的理由是
    _____________________________________________________________。
    （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是
    _______________。
    Ⅱ.若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。
    （5）开始时放入1 mol A和1 mol B达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较_______________（选填一个编号）。
    甲.a＜b
    乙.a＞b
    丙.a=b
    丁.不能比较a和b的大小
    作出此判断的理由是____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是（   ）
    A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
    B．当符合：3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
    D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知可逆反应：Fe(s) ＋ CO2(g)FeO(s) ＋ CO(g)，其温度与平衡常数K的关系如下表：
    T(K)
    		938
    		1173
    K
    		1.47
    		2.15
     
    （1）写出该反应的平衡常数表达式____________________。
    （2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、
    “减小”、“不变”)：
    ①升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________；
    ②充入氦气，混合气体的密度__________。
    （3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。

    ①从右图可知，在t1时改变了某种反应条件，反应在
    t2时达到平衡，改变的条件可能是_______(选填编号)。
    a．升高温度             b．增大CO2的浓度      
    c．减小CO2的浓度       d．使用催化剂
    ②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t3~ t5时间段的v逆变化曲线。
    ③能作为判断该反应达到平衡状态的依据是      (选填编号)。
    a．v正(CO2)＝v逆(CO)             b．容器内气体总压强不再变化
    c．容器内气体密度不再变化       d．使用催化剂后，正、逆反应速率同比例加快

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