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    【题目】化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O=O：498，则反应P4(白磷)＋3O2=P4O6的反应热ΔH为 ( )

    A. －1638 kJ·mol－1B. ＋1638 kJ·mol－1C. －126 kJ·mol－1D. ＋126 kJ·mol－1

    【答案】A

    【解析】

    各化学键键能为：P-P 198kJmol-1、P-O 360kJmol-1、O=O 498 kJmol-1，

    反应热的焓变：△H=反应物总键能-生成物总键能，则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热为：△H=6×198kJmol-1+3×498kJmol-1-12×360kJmol-1=-1638kJmol-1，

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中Fe2+被O2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2+水解，接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系，结果如图。回答下列问题：

    （1）写出Fe2+水解的离子方程式______；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是______。

    （2）在酸性条件下，Fe2+被O2氧化的反应方程式为：4Fe2++O24Fe3++2H2O，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是______。

    a．Fe2+转化为Fe3+的趋势很大 b．Fe2+转化为Fe3+的速率很大

    c．该反应进行得很完全 d．酸性条件下Fe2+不会被氧化

    （3）结合如图分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应发生了怎样的影响______。

    （4）研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知，配制FeSO4溶液的正确做法是______。

    （5）用K2Cr2O7标准溶液测定溶液中Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。反应如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O若取20mL待测溶液，用0.0200molL-1KCr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50mL，则溶液中c（Fe2+）=______molL-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学--选修5：有机化学基础]

    氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：

    已知：

    ①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰

    ②

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为_______。

    （2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。

    （3）由C生成D的反应类型为________。

    （4）由D生成E的化学方程式为___________。

    （5）G中的官能团有___、 ____ 、_____。（填官能团名称）

    （6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年中国水周的主题是：“节约保护水资源，大力建设生态文明”．

    （1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl﹣）是生活中常用的净水消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的_________倍．

    （2）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32－、SO42－中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作流程和有关现象如图所示：操作③的相关图象如图

    请根据上图回答下列问题：

    ①实验中需配制1.0molL﹣1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为_______________．

    ②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为___________．

    ③试确定NO3-是否存在？________（填“存在”“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO3-）=_____（若不存在，此问不必作答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)

    A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    B. 品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性

    C. 湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

    D. NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。

    (1)化合物Ⅰ的分子式为______，1 mol该物质完全燃烧需消耗_______mol O2 。

    (2)由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为________(注明反应条件)。

    (3)Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为________。

    (4)在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分

    异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：________。

    (5)与CO2类似，CO也能被固定和利用。在一定条件下，CO、和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有________（双选，填字母）。

    A．都属于芳香烃衍生物 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C．都能与Na反应放出H2 D．1molⅥ或Ⅶ最多能与4molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L 2.0 mol/L的稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成标准状况下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2＋完全沉淀，将沉淀洗涤，充分灼烧后得32.0 g固体。求：

    (1)混合物中Cu的质量是____________。

    (2)混合物消耗HNO3的物质的量是____________。

    (3)NaOH溶液的体积是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O

    (1)为了加快该反应速率，不能采取的措施有________(填序号，下同)。

    A．使用催化剂 B．适当提高氧气的浓度 C．扩大容器的体积 D．适当降低反应的温度

    (2)该反应属于______反应(填“吸热”和“放热”)。

    下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

    (3)氢氧燃料电池如图所示：

    ①a为________(填“正极”或“负极”)，b电极发生_____反应(填“氧化”或“还原”)；

    ②外电路中电子从b电极___,(填“流入”或“流出”)，内电路中阳离子移向____极 (填”a”或”b”)；

    ③写出该装置中正极上的电极反应式：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应。常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应。常温下E单质是常见的气体。请按要求回答下列几个问题：

    （1）B、D的元素名称分别为：________、________。

    （2）E在周期表中的位置为：________。

    （3）C离子的结构示意图为：________。

    （4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

    （5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：________（用对应的化学式表示）。

    （6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：________。

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