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    【题目】如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)

    A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    B. 品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性

    C. 湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

    D. NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

    【答案】C

    【解析】

    浓硫酸具有强酸性、吸水性，亚硫酸钠是一种弱酸盐，亚硫酸钠能与浓硫酸反应：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，吸入少量浓硫酸后，注射器中充满了干燥的SO2气体，SO2具有还原性、漂白性、具有酸性氧化物的通性等性质，由此分析。

    浓硫酸具有强酸性、吸水性，亚硫酸钠是一种弱酸盐，亚硫酸钠能与浓硫酸发生反应：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，吸入少量浓硫酸后，注射器中充满了干燥的SO2气体。

    A. SO2溶解在湿润试纸的水溶液里生成H2SO3，H2SO3属于中强酸使石蕊变红，但SO2不能漂白指示剂，所以试纸变红后不会褪色，A项错误；

    B.SO2使品红试纸褪色能证明SO2具有漂白性；SO2与酸性KMnO4能发生氧化还原反应：5SO2+2MnO4-+ 2H2O=5SO42-+2Mn2++ 4H+，SO2将紫色的MnO4-还原为几乎为无色的Mn2+而使滤纸褪色，所以SO2使沾有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色不能证明SO2具有漂白性，B项错误；

    C.湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2不能将I-氧化为I2，弱氧化剂不能制取强氧化剂所以SO2的氧化性弱于I2，C项正确；

    D.SO2是一种大气污染物，多余的SO2通常用NaOH溶液吸收，NaCl不跟SO2反应且SO2不能完全被水吸收，所以不能用NaCl溶液吸收多余的SO2，D项错误；答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

    目前空气的成分

    N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体（如He、Ne等）

    原始氮气的主要成分

    CH4、NH3、CO、CO2等

    用上表所涉及的分子填写下列空白。

    (1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)______________________；

    (2)由极性键构成的非极性分子有____________________；

    (3)与H＋可直接形成配位键的分子有________；

    (4)沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因_____________；

    (5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；

    (6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；

    (7)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的关系如图，以下说法正确的是

    A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

    B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)＞c(B(OH)+)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)

    C.交点b处c(OH-)=6.4×l0-5

    D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)+ c(B(OH)+)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。

    (1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol－1)

    化学键

    H－H

    Cl－Cl

    H－Cl

    键能/(kJmol－1)

    436

    243

    431

    根据以上信息可知，1molH2在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出的热量是_______

    (2)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

    ①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率υ(CH3OH)=_______________。

    ②若反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

    A．υ(CO2)=0.15molL－1min－1 B．υ(H2)=0.01molL－1s－1

    C．υ(CH3OH)=0.2molL－1min－1 D．υ(H2O)=0.45molL－1min－1

    该反应进行由快到慢的顺序为___________(填字母)

    (3)海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中提取溴的工业流程如图所示：

    ①以上五个过程中涉及氧化还原反应的有_____________个。

    ②步骤③中已获得游离态的溴，步骤④又随之转变成化合态的溴，其目的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量铜片和过量硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：

    (1)实验过程中，观察到的主要现象是：

    ①____________________；

    ②_____________；

    ③________________；

    ④_____________________。

    (2)用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的特点是：_____________________。

    (3)若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是_______________。

    (4)工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液(NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足________。

    A V(NO)＞V(NO2)

    B V(NO)＜V(NO2)

    C V(NO)≤V(NO2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O=O：498，则反应P4(白磷)＋3O2=P4O6的反应热ΔH为 ( )

    A. －1638 kJ·mol－1B. ＋1638 kJ·mol－1C. －126 kJ·mol－1D. ＋126 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物与金属钠反应放出氢气，充分燃烧8.88 g该有机物，将燃烧后的气体通入浓硫酸，浓硫酸质量增加10.8 g；将剩余气体通入NaOH溶液，溶液质量增加21.12 g。由质谱仪测得此种有机物的相对分子质量为74。该有机物在浓硫酸的作用下发生消去反应时能生成两种有机产物。则该有机物可能的结构简式为 (　　)

    A. CH3CH2CH2CH2OH

    B. CH3CH2CHOHCH3

    C. (CH3)2CHCH2OH

    D. (CH3)3COH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（ ）

    A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y

    B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

    C. SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生

    D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2010年美、日三位科学家因钯（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种钯催化的交叉偶联反应如下：

    （R、R’为烃基或其他基团），应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：

    已知：① B能发生银镜反应，1 mol B 最多与2 mol H2反应。

    ② C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。

    ③ G不能与NaOH溶液反应。

    ④核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。

    请回答：

    （1）B中含有的官能团的名称是______________________________

    （2）B→D的反应类型是___________

    （3）D→E的化学方程式是_________________________________________

    （4）有机物的结构简式：G_______________________； K__________________________

    （5）符合下列条件的X的同分异构体有（包括顺反异构）_____种，其中一种的结构简式是__________。

    a．相对分子质量是86 b．与D互为同系物

    （6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过________操作除去C8H17OH，精制得E。

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