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    【题目】甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是（ ）

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】A、铝与氧气反应生成氧化铝，铝或氧化铝均与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，A正确；B、S或H2S不能直接转化为SO3，B错误；C。氨气与氢气化合生成氨气，氮气或氨气可以转化为NO。NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，C正确；D、硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅或硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠吸收CO2转化为碳酸钠，碳酸钠在高温下与二氧化硅反应生成硅酸钠，D正确，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为

    A．Cu2+、NH3、+2、4 B．Cu+、NH3、+1、4

    C．Cu2+、OH－、+2、2 D．Cu2+、NH3、+2、2

    答

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置。

    (1)若利用甲实验，可通过观察__________________________现象，从而定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_____________________________，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：__________________________，若利用乙实验可进行定量分析，图中仪器A的名称为________________，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_____________。

    (2)将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，解释反应速率变化的原因：________________________________，H2O2初始物质的量浓度为__________(保留两位有效数字)。

    (3)为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5 g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸，10s时收集产生的H2的体积为44.8 mL(标准状况)，用硫酸表示10 s内该反应的速率为________ mol·L－1·s－1(假设反应前后溶液的体积不变)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分离方法错误的是

    A．采用蒸发法从食盐水中提取食盐

    B．用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠

    C．用酒精从溴水中萃取溴

    D．用分液法分离汽油和水的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是

    A. 化学反应速率：乙＞甲 B. 平衡后N2的浓度：乙＞甲

    C. H2的转化率：乙＞甲 D. 平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

    A. Al3+、Na+、HCO3-、OH- B. Na+、Fe2+、H+、NO3-

    C. K+、Fe3+、SCN-、SO32- D. Na+、Ag+、H+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有浓度均为 0.1 mol·L－1 的下列溶液： ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠

    请回答下列问题：

    （1）三种溶液中由水电离出的 H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。

    （2）已知 T ℃， KW＝1×10－13，则 T ℃_________25 ℃(填“＞”、 “＜”或“＝”)。在 T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与 pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则 a∶b＝____________。

    （3） 25 ℃时，有 pH＝x 的盐酸和 pH＝y 的氢氧化钠溶液(x≤6， y≥8)，取 a L 该盐酸与 b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

    ①若 x＋y＝14，则 a/b＝____________(填数据)；

    ②若 x＋y＝13，则 a/b＝____________(填数据)；

    ③若 x＋y＞14，则 a/b＝____________(填表达式)；

    ④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的 pH 满足关系____________(用 x、 y 表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将8 mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为 ( )

    A. 7∶5 B. 3∶7 C. 7∶1 D. 1∶7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

    （1）在基态16N中，其s能电子云形状是_____形的，其p能级轨道上存在______个自旋方向相同的电子；CN-中共价键的类型有______。

    （2）碱性肥料氰氮化钙（CaCN2）的组成元素第一电离能最小的是_______（填名称）。

    （3）化合物（CH3）3N能溶于水，其原因是_______________，（CH3）3N与盐酸反应生成[（CH3）3NH]+，该过程新生成的化学键类型为__________________.。

    （4）阳离子[（CH3）3NH]+和阴离子A可按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图1所示，则S原子的杂化轨道类型是______，阴离子A的化学式为______。

    （5）立方氮化硼的晶胞如图2所示（白球为氮原子，黑球为硼原子），则硼原子的配位数为______；若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是______g·cm-3（只要求列算式，阿伏伽德罗常数用NA表示）。

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