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    【题目】化学与生活息息相关。下列做法正确的是（ ）

    A. 往食品中添加苏丹红

    B. 用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品

    C. 食用含铁丰富的食物可以补充铁

    D. 用碳酸钡作医疗上的“钡餐”

    【答案】C

    【解析】

    A. “苏丹红”是一种化学染色剂，不是食品添加剂，可致癌，不能添加到食品中，故A错误；

    B. 聚氯乙烯塑料有毒，不可用来生产食品袋、保鲜膜，故B错误；

    C. 人体缺铁，可通过食用含铁丰富的食物可以补充铁，故C正确；

    D. 碳酸钡溶液盐酸，生成可溶性氯化钡，引起重金属中毒，所以碳酸钡不可用作医疗上的“钡餐”，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（6分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度如何变化？请用“增大”“减小”“不变”填写。

    （1）通适量HCl气体时，c (NH3) ,c (H＋) 。

    （2）加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c (OH－) 。

    （3）加入NH4Cl晶体时，c (NH) ,c (OH－) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

    资料：氰化钠化学式NaCN(C元素+2价，N元素-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

    （1） NaCN水溶液呈碱性，其原因是 （用离子方程式解释）。

    （2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式 。

    某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

    【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。

    （3）a装置中盛Na2SO3固体的仪器名称是 ；b装置的作用是 。

    （4）c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有 。

    （5）实验结束后，在e处最好连接盛 （选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。

    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

    已知：

    ① 废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

    ② Ag++2CN- =" [" Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓,AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

    实验如下：

    取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。

    （6） 滴定终点的判断方法是 。

    （7） 处理后的废水中氰化钠的含量为 mg/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将224 L氯化氢气体溶于635 mL的水(密度为1.00 g/cm3)中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。求：

    (1)该盐酸的溶质质量分数是多少？

    (2)取这种盐酸10.0 mL，稀释到1.00 L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体的说法正确的是

    A. 直径介于1～100纳米之间的微粒称为胶体

    B. 当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的

    C. 胶体的分散质不能透过滤纸的孔隙

    D. 溶液是电中性的，胶体是带电的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据

    下列有关叙述正确的是

    A. 以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是⑧

    B. 由⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl5和CCl4

    C. 某元素R的原子半径为1.02×10-10 m,该元素在周期表中位于第三周期第ⅤA族

    D. 若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,则其化合物的电子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2017·北京市第四中学高一上学期期末考试)Ⅰ．下面是几种实验中常用的仪器：

    写出序号所代表的仪器的名称：

    A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。

    Ⅱ．实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：

    (1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和__________________。

    (2)用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。

    (3)下列主要操作步骤的正确顺序是____________________(填序号)。

    ①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

    ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

    ③将溶液转移到容量瓶中；

    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

    (4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度__________ (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯Pb、PbO等，实现铅的再生利用。其主要流程如下：

    (1)“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4，生成1mol PbSO4，转移电子的物质的量是________mol。Fe2+催化过程可表示为：

    ①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O

    ②______________________。(用离子方程式表示反应②)

    (2)写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式：_______________________________。

    (3)已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如右图所示。

    ②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量______(填“35％”或“10％”)的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，_________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

    (4)将PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的电解液，电解Na2PbC14溶液，生成Pb，如右图所示。

    ①阴极的电极反应式是__________________________。

    ②电解一段时间后，Na2PbC14浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。”文中未涉及的操作方法是

    A. 溶解 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 结晶

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