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    3．下列分子属于手性分子的是（　　）
    A．CCl2F2B．C．CH3CH2OHD．

    分析 有机化合物分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有机物具有光学活性，据此进行解答．

    解答 解：A．CCl2F2分子中C原子连接了2个F和2个Cl，不满足手性碳原子的条件，故A错误；
    B．分子中，两端C上都含有相同的2个H原子，中间C上连接了2个-CH2OH，所以丙三醇不具有手性碳原子，故B错误；
    C．CH3CH2OH分子中2个C原子分别连接了3个、2个H原子，不满足手性碳原子的条件，故C错误；
    D．分子中，中间C原子上分别连接了1个-CH3、-OH、H和-COOH，所以该有机物分子中含有手性碳原子，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了手性碳原子的概念及判断，题目难度不大，明确有机物分子中含有手性碳原子的条件为解答关键，注意掌握手性碳原子的概念及判断方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．g--C3N4中掺杂少量铁元素能提高光催化效果．图1为g--C3N4的另一种单层结构；图c为Fe3+掺杂前后N-1s谱图（N原子1s的XPS谱图，图中峰的强度正比于原子数目），图2中横坐标为g--C3N4中N-1s结合能（原子结合能与稳定性成正比），掺杂Fe3+后，结合能最小的谱线发生了明显右移．
    ①Fe3+的价电子轨道表示式为．
    ②发生位移的谱线对应的N原子为1，2（填图b中的序号）．
    ③谱线右移的原因为掺杂后Fe3+与N原子形成配位键，N原子周围的电子云密度降低，原子核对核外导致的束缚能力提高，0.14%Fe-g-C3N4样品中N-1s轨道结合能升高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：
    测定时刻/st1t2t3t4
    c（A）/mol•L-16322
    c（B）/mol•L-153.533
    c（C）/mol•L-112.533
    据此判断下列结论中正确的是（　　）
    A．在容器中发生的反应为2A+B?2C
    B．该温度下，此反应的平衡常数为0.25
    C．A的平衡转化率比B的平衡转化率低
    D．起始加入的A、B物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氨气在工农业生产中有重要应用，工业上用下列方法合成氨．回答下列问题：

    （1）合成氨的原料--N2来源于空气、H2来源于煤和天然气，用N2、H2在合成塔中合成NH3，为了提高N2的转化率，在理论上可采取的措施有增大H2的浓度、及时将NH3从混合气体中分离出来（写两条即可）．
    （2）设备B的名称是冷却塔（或冷凝器），设备C的作用是将液氨与未反应的原料气分离．
    （3）近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，某反应的化学方程式为NH3+HClO?H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl较HClO稳定．试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl，当HClO开始消耗后，上述化学平衡向左移动，又产生HClO，起杀菌作用．
    （4）化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，利用合成氨的产品NH3和副产品CO2先后通入饱和食盐水中而达到生产纯碱的目的．步骤如下：

    操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因是若Ⅰ、Ⅱ颠倒，则得不到浓的NH4HCO3溶液，便不能析出NaHCO3晶体，Ⅲ的操作名称叫过滤．
    （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加稀硝酸和硝酸银溶液．
    （6）已知四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表（已知：35℃，NH4HCO3会分解）如下：
    温度
    盐的溶解度    		0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
    NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
    NH4HCO311.915.821.027.0----
    NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4-
    NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
    反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则NH4HCO3，若低于30℃，则反应速率降低，为控制此温度范围，采取的加热方法为水浴加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．
    ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
    ②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol
    下列说法中不正确的是（　　）
    A．N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+181.5kJ/mol
    B．NH3的燃烧热为226.25kJ/mol
    C．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
    D．用铂丝做催化剂，利用反应①来制备硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中正确的是（　　）
    A．在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热
    B．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化
    C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
    D．如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列热化学方程式表达正确的是（　　）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 367.0 kJ•mol-1（燃烧热）
    B．KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和热）
    C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1（反应热）
    D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1（反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．随原子序数的递增，九种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

    请回答下列问题；
    （1）c、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的离子是N3-（填离子符号）
    （2）e的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （3）含f元素的两种离子在溶液中不能大量共存的原因是Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓（用离子方程式表示）
    （4）关于图乙所示转化关系（X代表卤素），下列说法错误的是C．
    A．H2（g）+X2（g）=2H（g）+2X（g）△H2＞0
    B．△H1=△H2+△H3
    C．y、z的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ的热量按y、z的顺序依次增多
    D．途径Ⅰ生成y的氢化物比生成z的氢化物更容易
    （5）y元素的某种含氧酸是一种新型氧化剂，应用性极强，通过反应：y2+H2O=HOY+Hy制得．该反应中水的作用与下列中水的作用相同的是D．
    A．钠与水反应制氢气    B．过氧化钠与水反应制氧气
    C．氯气与水反应制次氯酸   D．氟单质与水反应制氧气
    （6）25℃，f的最高价氧化物的水化物的Ksp=1.0×10-34，使含0.1mol•L-1f的离子的溶液开始产生沉淀的pH为3．
    （7）元素e和g组成的简单化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．SO2常用于漂白各种竹林制品．如下实验现象能体现SO2漂白性的是（　　）
    A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．SO2使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
    C．SO2使品红溶液褪色
    D．SO2使溴水褪色

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