下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是（ ）
A．铝与氢氧化钠反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3 H2↑
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
C．碘化亚铁溶液中滴入足量溴水：2Fe2++2I－+2Br2=I2+2Fe3++4Br－
D．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水
Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓
一本好题口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列命名或说法正确的是（ ）
A．
的名称是2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷
B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
C． 的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷
D．2,3-二甲基-1-丁烯
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于化学用语的表示错误的是
A、Na+的电子排布图：
B、氯离子的结构示意图:
| C、甲基的电子式： |
| D、硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的电子排布式为______________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是 。
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 | |
| 第一电离能 （kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_____HIO4（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）已知ClO2-立体构型为V型。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出CN-的等电子体的化学式__________（写出1个）
（6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。
A、用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
B、碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
C、碘晶体中存在非极性键和范德华力
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下列说法正确的是（ ）
A．铁是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一种重要的过渡元素
B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物
C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁
D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3
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硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4 = 6 NH3↑+ N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）
A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4
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在三个密闭容器中分别充入HCl、H2S、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（ ）
A．P(HCl) >P(H2S)>P(O2) B．P(O2)> P(H2S) > P(HCl)
C．P(H2S)>P(HCl)>P(O2) D．P(H2S)>P(O2)>P(HCl)
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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：
2KClO3+4HCl (浓)==2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）若产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
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