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金属钠长期露置在空气中,最后转变为(     )

A.Na2CO3 B.Na2O2 C.NaOH D.Na2O

A

解析试题分析:金属钠长期露置在空气中首先与氧气反应生成氧化钠,氧化钠和水发生反应生成氢氧化钠。氢氧化钠吸收水分得到氢氧化钠溶液,然后在吸收二氧化碳得到碳酸钠溶液,溶液的水分蒸发得到碳酸钠晶体。晶体风化最后得到碳酸钠粉末。
考点:考查金属钠的保存及变质的原因、产物的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在25℃、101kPa 下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)  △H1=-414KJ/mol
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)  △H2=-511KJ/mol
下列说法正确的是(     )

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s)△H=-317kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应.已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100g.下列说法正确的是(  )

A.Na2O2中阴阳离子数目之比为1:1
B.反应①的离子方程式为:Na+2H2O=Na++2OH+H2
C.反应③最多能产生0.05mol O2
D.①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小:①>②>③

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定温度下,向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原
来的温度,下列说法正确的是(  )

A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出B.溶液PH不变,有O2放出;
C.溶液中Na+数目减少,有O2放出D.溶液PH增大,有O2放出

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

Mg、Al两种金属分别跟同体积、同浓度的稀H2SO4反应,同温同压下生成氢气的体积相同,则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是

A.两个反应电子转移的数目相等 B.加入镁、铝质量比为4∶3 
C.金属溶解的物质的量相等 D.加入的两种金属质量不等 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是

A.相同条件下,在水中的溶解性:碳酸钠 < 碳酸氢钠
B.相同条件下,热稳定性:碳酸钠 > 碳酸氢钠
C.相同条件下,与酸反应的速率:碳酸钠 > 碳酸氢钠
D.一定条件下,碳酸钠不能转化为碳酸氢钠,而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于金属铝和铁的说法不正确的是

A.铁与热水不反应,但是可与水蒸气发生置换反应
B.铝箔在空气中受热可以熔化,剧烈燃烧,产生大量的热
C.常温下,可以用铝或铁制容器来盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸
D.铝元素是地壳中含量最多的金属元素,而铁是用途最广的金属

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等,从铝土矿冶炼Al2O3的流程如下:

下列说法正确的是

A.气体A一定为HClB.滤液Ⅰ中溶质仅含NaAlO2
C.沉淀的主要成分为硅酸钙 D.反应1、反应2均不是氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(9分)硝矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O及少量氧化铁。
利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示:

(1)焙烧炉中发生如下反应,请在方程式中表示出电子转移的方向和数目
2Al2(SO4)3+3S 2Al2O3+9SO2
(2)步骤②涉及Al2O3的离子方程式为____。
(3)步骤③调pH生成AI{OH)。的离子方程式为____;不能用CO2来调pH,理由是
                            .
(4)步骤④的主要操作步骤是___   _,过滤、洗涤和干燥
(5)炉气回收可做多种用途,请举一例:__          _。

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