Question

如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（　　）

A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1

B．反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

C．反应③最多能产生0.05mol O2

D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③

Answer 1

C．

解析试题分析：A、过氧化钠中阴离子是O₂ ^2﹣，所以阴阳离子数目之比为1：2，故A错误．
B、反应①的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^﹣+H₂↑，故B错误．
C、反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
2mol             1mol
0.1mol           0.05mol
根据方程式知，最多产生0.05mol O₂，故C正确．
D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H₂O=NaOH+H₂↑，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H₂）=2.3g﹣0.1g=2.2g；
Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na₂O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na₂O₂+H₂O=2NaOH+O₂↑，溶液增加的质量=m（Na₂O₂）﹣m（O₂）=m（Na₂O）=6.2g
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，
根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：、、，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＜②=③，故D错误．
考点：钠的重要化合物．