Question

工业生产硫酸过程中的一步反应是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．SO₂完全转化为 SO₃
B．消耗2mol SO₂的同时生成2mol SO₃
C．SO₂、O₂与SO₃ 的物质的量之比为 2：1：2
D．SO₂、O₂与SO₃ 的浓度不再随时间变化

Answer 1

【答案】分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．注意选择的物理量随反应进行由变化到不变，说明到达平衡．
解答：解：A．可逆反应，反应物不能完全转化，故A错误；
B．消耗2mol SO₂的同时生成2mol SO₃，都表示正反应速率，反应始终按此比例进行，故B错误；
C．平衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故C错误；
D．平衡时各组分的浓度不再发生变化，SO₂、O₂与SO₃ 的浓度不再随时间变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握判断的角度以及平衡状态的特征，注意选择的物理量随反应进行由变化到不变，说明到达平衡．