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    工业生产硫酸过程中的一步反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
    分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．注意选择的物理量随反应进行由变化到不变，说明到达平衡．
    解答：解：A．可逆反应，反应物不能完全转化，故A错误；
    B．消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3，都表示正反应速率，反应始终按此比例进行，故B错误；
    C．平衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故C错误；
    D．平衡时各组分的浓度不再发生变化，SO2、O2与SO3 的浓度不再随时间变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握判断的角度以及平衡状态的特征，注意选择的物理量随反应进行由变化到不变，说明到达平衡．
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    （2007?揭阳二模）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．则下列热化学方程式正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知工业生产硫酸过程中有如下反应：2SO2（g）_O2（g）?2SO2（g）．在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答：
    （1）若增大氧气的浓度，则该反应的化学反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”或“减小”）
    （2）若升温能使化学平衡向逆反应方向移动，则该正反应是
    放热
    放热
    （填“放热”或“吸热”反应）
    （3）若增大压强，则化学平衡
    向正反应方向
    向正反应方向
    （填“正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
    （4）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
    c2(SO3)
    c2(SO2)c(O2)
    c2(SO3)
    c2(SO2)c(O2)
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届海南琼海嘉积中学高二上高中教学质量监测理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的物质的量为1 mol。则下列热化学方程式正确的是(　　)

    A．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

    B．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

    C．SO2(g)＋O2(g)?==?SO3(g)　ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1

    D．SO2(g)＋O2(g) ="=" SO3(g)　ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2008-2009学年北京市西城区高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业生产硫酸过程中的一步反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
    A．SO2完全转化为 SO3
    B．消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3
    C．SO2、O2与SO3 的物质的量之比为 2：1：2
    D．SO2、O2与SO3 的浓度不再随时间变化

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