练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在标准状况下，与12克氢气体积相等的氮气的（　　）
    A、质量为12克
    B、物质的量为6摩尔
    C、体积为22.4L/mol
    D、物质的量为12mol
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：根据n=
    m
    M
    计算氢气的物质的量，氮气与氢气体积相等，相同条件下二者物质的量相等，根据m=nM计算氮气质量，根据V=nVm计算氮气体积．
    解答： 解：12g氢气的物质的量为
    12g
    2g/mol
    =6mol，标况下氮气与氢气体积相等，则二者物质的量相等，即氮气物质的量为6mol，其质量为6mol×28g/mol=168g，标况下氮气体积为6mol×22.4L/mol=134.4L，故B正确，ACD错误，故选B．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
    元素有关信息
    A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074n m
    B所在主族序数与所在周期序数之差为4
    C原子半径为0.102n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    D最高价氧化物的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
    E原子半径为0.075n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X
    （1）写出D元素最高价氧化物的水化物电子式：
     
    ．
    （2）盐X水溶液显
     
    （填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因
     
    ．
    （3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同．Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液．该燃料电池放电时，正极的电极反应式是
     
    ．
    （5）1L 0.5mol/LC的最高价氧化物的水化物与1L 0.5mol/LD的最高价氧化物的水化物反应，放出28.65kJ热量，该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （6）盐X溶液与NH3?H2O等物质的量浓度的混合溶液中离子浓度的大小关系是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Al2O3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导，所以Al2O3不是电解质
    B、Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质
    C、CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质
    D、1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较，导电能力后者强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A、NaCl
    B、Fe（OH）3
    C、盐酸
    D、豆浆

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2至过量：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B、碳酸钡溶于稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D、NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合至沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一，某同学利用如下方法来粗略测定如图所示的青花瓷瓶的容积．把11.7gNaCl晶体放入到500mL烧杯中，加入500mL蒸镏水，待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器（假定溶液浓度均一）．从中取出100mL溶液，该溶液恰好能与10mL0.100ml/L的AgNO3溶液完全反应，则下列说法正确的是（　　）
    A、该青花瓷瓶的容积约 20 L
    B、常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳2kg H2O
    C、常温常压下，该青花瓷瓶几乎能容纳56g N2
    D、青花为高级瓷器，该青花瓷瓶可以盛装氢氟酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    表中评价合理的是（　　）
    选项化学反应及其离子方程式评价
    A在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应离子方程式是：Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓正确
    B Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O 错误，电子转移不守恒
    C FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 错误，Fe2+与Br-的物质的量之比为1：2
    D 4mol/LNaAlO2溶液和7mol/L盐酸等体积混合 4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+ 正确
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba（NO3）2四种溶液中的一种．不用其他试剂，对这些溶液进行鉴别实验，实验记录见表：
    实验编号实验内容实验现象
    ①A、D混合有气体放出
    ②B、C混合有沉淀析出
    ③B、D混合有沉淀析出
    ④A、B混合后再滴入稀HNO3有沉淀析出
    根据以上实验，推断4种溶液的成分，其中A和D分别为：A
     
    ；D
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]又称摩尔盐．某兴趣小组为了制备硫酸亚铁铵，上网查阅到硫酸铵、硫酸亚铁、硫酸亚铁铵三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如表：
    温度/℃102030405070
    （NH4）2SO473.075.478.081.084.591.9
    FeSO4?7H2O40.048.060.073.3--
    （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O18.121.224.527.9--
    1制备晶体．该兴趣小组设计了制取少量摩尔盐的流程如下：

    试回答下列问题：
    ①步骤3中进行“趁热快速过滤”，可采取的措施是
     
    （写出1种），趁热过滤的目的是
     
    ；
    ②步骤4中加热浓缩至
     
    时为止；
    ③）步骤4中析出的晶体不含（NH4）2SO4、FeSO4的原因是
     
    ，理论上制得的摩尔盐的质量为
     
    ．
    （2）纯度分析．为了测定产品中Fe3+杂质含量，进行下列定量分析：
    ①配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL．称取
     
    mg高纯度的硫酸铁铵（NH4）Fe（SO4）2?12H2O，加2.00mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2mol?L-1 HBr溶液1mL和1mol?L-1 KSCN溶液0.5mL，加水制成100mL溶液．配制过程中必须用到的定量仪器为
     
    （选填编号）．
    a．精确度为0.001g的电子天平     b．精确度为0.1mg的电子天平
    c.100mL容量瓶         d．酸式滴定管      e.10mL量筒
    ②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液．分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如图．

    ③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品溶液10mL，稀释至100mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为
     
    mg/L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案