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    有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba（NO3）2四种溶液中的一种．不用其他试剂，对这些溶液进行鉴别实验，实验记录见表：
    实验编号实验内容实验现象
    ①A、D混合有气体放出
    ②B、C混合有沉淀析出
    ③B、D混合有沉淀析出
    ④A、B混合后再滴入稀HNO3有沉淀析出
    根据以上实验，推断4种溶液的成分，其中A和D分别为：A
     
    ；D
     
    ．
    考点：几组未知物的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：本题的突破口是：B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO3）2，④得到的沉淀物不溶于硝酸中，④中沉淀是硫酸钡沉淀，硫酸和碳酸钾反应会产生气体，据此回答．
    解答： 解：（1）B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO3）2，A+D-→溶液+气体，只有碳酸钾和硫酸反应具有该现象，②③④得到的沉淀是硫酸钡或者是碳酸钡，A、B混合后再滴入稀HNO3，出现沉淀，该沉淀一定是硫酸钡，所以A是硫酸，A、D混合有气体产生，所以D是K2CO3，C是硫酸钾，
    故答案为：H2SO4；K2CO3．
    点评：本题属于物质的鉴别，为了确定物质的组成，通过设计的实验步骤中不同的现象，从而得出正确的结论，要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结论．
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    14.2克硫酸钠含有
     
    摩尔钠离子，约含有
     
    个氧原子，含硫元素
     
    克．

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    A、质量为12克
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    C、体积为22.4L/mol
    D、物质的量为12mol

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    下列物质的分类合理的是（　　）
    A、碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、CO2
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    D、氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

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    在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2中的一或二种杂质，将13.8g样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0g沉淀，则原样品中含有的杂质会是（　　）
    A、肯定有Na2CO3，没有Ba（NO3）2
    B、肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3
    C、肯定没有Na2CO3，Ba（NO3）2
    D、无法判断何种为肯定或否定的杂质

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    现有一包白色固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3  Na2SO4  CuSO4 Na Cl，现做如下实验：①将此固体溶于水得无色溶液 ②取适量该溶液，向其中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象判断：
    （1）一定不存在
     

    （2）一定存在
     
    ，
    （3）可能存在
     
    （填化学式）．
    （4）对于可能存在的物质进行检验：取适量实验①所得到的无色溶液，向其中加入
     
    （填化学式），反应的离子方程式为
     
    ，再向其中加入
     
    （填化学式），如果含有该物质，则反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质可能含有炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：
    （1）取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体．
    （2）往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体．
    根据以上实验推断：该固体一定含有
     
    ，一定不含有
     
    ，可能含有
     
    ．

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    ④该溶液的焰色反应为黄色．
    请回答下列问题：
    （1）原溶液中一定存在的离子是
     
    ，一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）不能肯定在原溶液中是否存在的离子是
     
    ．

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