Question

现有一包白色固体粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃  Na₂SO₄  CuSO₄ Na Cl，现做如下实验：①将此固体溶于水得无色溶液 ②取适量该溶液，向其中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象判断：
（1）一定不存在

 

（2）一定存在

 

，
（3）可能存在

 

（填化学式）．
（4）对于可能存在的物质进行检验：取适量实验①所得到的无色溶液，向其中加入

 

（填化学式），反应的离子方程式为

 

，再向其中加入

 

（填化学式），如果含有该物质，则反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：几组未知物的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：原溶液中CaCO₃不溶于水，CuSO₄溶于水后为蓝色液体，所以原固体粉末中一定不含这两种物质；②滴加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，所以一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，即一定不存在的物质是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄，一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄，可能含有NaCl；根据离子反应的条件、特征和书写方法来书写离子方程式并进行离子的检验．

解答： 解：原溶液中CaCO₃不溶于水，CuSO₄溶于水后为蓝色液体，所以原固体粉末中一定不含这两种物质；②滴加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，所以一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，即一定不存在的物质是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄，一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄，可能含有NaCl；
（1）一定不存在CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄，故答案为：CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄；
（2）一定存在Na₂CO₃，故答案为：Na₂CO₃；
（3）可能存在NaCl，故答案为：NaCl；
（4）氯化钠的存在与否，可以通过检验氯离子来确定，氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银来检验，操作是：取①中溶液，加入过量硝酸，2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，即Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，固体中含NaCl，若无白色沉淀产生，则固体中不含NaCl，
故答案为：HNO₃；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；AgNO₃；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

点评：本题属于实验探究题，较难，解此类试题时要熟记常见物质的特殊反应现象，如鉴别硫酸根离子用钡离子、鉴别氯离子用银离子、碳酸根与酸反应产生气体等．