Question

下列说法正确的是（　　）

• A、在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
• B、反应：MgCO₃（s）═MgO（s）+CO₂（g），在高温下不能自发进行
• C、HR溶液导电性较弱，则HR属于弱电解质
• D、反应产物的总焓大于反应物的总焓时，△H＞0

Answer 1

考点：强电解质和弱电解质的概念,反应热和焓变

专题：

分析：A．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，反应一定伴随能量变化；
B．碳酸镁分解属于吸热反应，△H＞0，MgCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g），固体分解得到气体，混乱度增加，△S＞0，根据△G=△H-T?△S＜0自发判断；
C．电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度成正比；
D．反应的焓变=生成物的总焓-反应物的总焓计算；

解答： 解：A．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误；
B．碳酸镁分解属于吸热反应，△H＞0，MgCO₃（s）═MgO（s）+CO₂（g），固体分解得到气体，混乱度增加，△S＞0，在高温条件下△G=△H-T?△S＜0反应自发进行，故B错误；
C．电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度成正比，HR可能为强电解质，当电解质溶液的离子浓度较小时，溶液导电性较弱，故C错误；
D．反应的焓变=生成物的总焓-反应物的总焓计算，反应产物的总焓大于反应物的总焓时，△H＞0，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学反应的实质、反应自发进行的判断依据应用，注意对基础知识的理解掌握，B选项注意根据化学方程式准确判断出焓变和熵变，然后根据△G=△H-T?△S＜0自发判断温度，题目难度中等．