Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、标准状况下，将m₁克锌加入到m₂克20%的盐酸中放出nLH₂，则转移电子数为

  nNA

  11.2

• B、9gD₂O中含有的电子数为5N_A
• C、O．lmol/L的100mLH₂SO₃溶液中，含有的离子数约为0.03N_a
• D、120g由NaHSO₄和KHSO₃组成的混合物中共含有3N_A的阴阳离子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．标况下nL氢气的物质的量为：

nL

22.4L/mol

=

n

22.4

mol，转移的电子的物质的量为

n

22.4

mol×2=

n

11.2

mol；
B．重水的摩尔质量为20g/mol，9个重水的物质的量为：

9g

20g/mol

=0.45mol，含有4.5mol电子；
C．亚硫酸为弱电解质，溶液中部分电离，无法计算溶液中的离子数；
D．NaHSO₄和KHSO₃的摩尔质量都是120g/mol，120g混合物中含有1mol硫酸氢钠和亚硫酸氢钾．

解答： 解：A．标准状况下，nL氢气的物质的量为：

nL

22.4L/mol

=

n

22.4

mol，生成

n

22.4

mol氢气转移的电子的物质的量为

n

22.4

mol×2=

n

11.2

mol，则转移电子数为为

nNA

11.2

，故A正确；
B．9g重水的物质的量为：

9g

20g/mol

=0.45mol，0.45mol重水中含有4.5mol电子，含有的电子数为4.5N_A，故B错误；
C．O．lmol/L的100mLH₂SO₃溶液中含有溶质亚硫酸0.01mol，由于亚硫酸为弱酸，溶液中只能部分电离，所以无法计算溶液中的离子数，故C错误；
D．120g由NaHSO₄和KHSO₃组成的混合物中含有二者的总物质的量为1mol，硫酸氢钠和硫酸氢钾中的阳离子为钠离子，阴离子为硫酸氢根离子、亚硫酸氢根离子，所以1mol化合物中含有2mol阴阳离子，共含有2N_A的阴阳离子，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意重水的组成．