Question

（1）质量均为ag的镁和铝，物质的量之比为

 

；将分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的HCl的物质的量之比为

 

．
（2）已知Cu₃P中P为-3价，在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15SH₂SO₄中：
①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为

 

②当有8mol H₂O参加反应，上述反应转移的电子数目为个

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,化学方程式的有关计算

专题：计算题,氧化还原反应专题

分析：（1）根据n=

m

M

计算两种金属的物质的量之比，根据Mg---2HCl、Al---3HCl之间的关系式计算；
（2）①在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化；
②根据水和转移电子之间的关系式计算．

解答： 解：（1）根据n=

m

M

知，相同质量的金属，金属的物质的量之比等于其摩尔质量的反比，所以相同质量的镁铝的物质的量之比=27g/mol：24g/mol=9：8，根据Mg---2HCl、Al---3HCl之间的关系式知，消耗元素的物质的量之比=（2×9）：（8×3）=3：4，
故答案为：9：8；3：4；
（2）①在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15SH₂SO₄中，作氧化剂的P的计量数是5，作还原剂的P的计量数是6，氧化剂被还原、还原剂被氧化，所以被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为6：5，
故答案为：6：5；
②设转移电子的个数是x，
11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15SH₂SO₄  转移电子
            24mol                       30N _A
            8mol                         x
  24mol：30N _A=8mol：x
  x=

30NA×8mol

24mol

=10N_A，
故答案为：10N_A．

点评：本题以物质之间的反应为载体考查了物质的量的计算，根据物质之间的关系来分析解答，注意（2）①部分P和硫酸铜作氧化剂，为易错点．