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    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族． M元素与X同主族，与W同周期．
    （1）M元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）Z、W形成的气态氢物的稳定性为
     
    ＞
     
    ．（填化学式）
    （3）写出M2Z2的电子式
     
    ，写出M2Z2与水反应的离子方程式
     
    ．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的-种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
     
    ．
    （5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应．则A是
     
    （填化学式）．写出该气体B与氯水反应的离子方程式
     
    ．
    （6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水．对化合物C进行下实验：
    a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
    ①写出C的化学式为
     
    ．
    ②试写出C与M2Z2按物质的量比1：2在溶液中反应的化学方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，M元素与X同主族，与W同周期，则M为Na，
    （2）非金属性越强，氢化物越稳定；
    （3）Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，与水反应生成NaOH与氧气；
    （4）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，该酸为HNO3，Cu越稀硝酸反应得到硝酸铜、NO与水；
    （5）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，为铵盐．
    ①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，即氨气为2mol，即1molA含有2mol铵根离子；②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应，B为二氧化硫，可推知A为亚硫酸铵，二氧化硫有氯水反应得到HCl与硫酸；
    （6）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水．向C的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明C中含有Fe2+和NH4+，另取少量C的溶液，向其中加入过量BaCl2溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明C中含有SO42-，结合C的相对分子质量和结晶水个数可知C的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O．
    解答： 解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，M元素与X同主族，与W同周期，则M为Na，
    （1）由上述分析可知，M为Na元素，故答案为：Na；
    （2）非金属性O＞S，故氢化物越稳定H2O＞H2S，故答案为：H2O；H2S；
    （3）Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，与水反应生成NaOH与氧气，反应离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
    故答案为：；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
    （4）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，该酸为HNO3，Cu越稀硝酸反应得到硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑，
    故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑；
    （5）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，为铵盐．
    ①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，即氨气为2mol，即1molA含有2mol铵根离子；②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应，B为二氧化硫，可推知A为（NH4）2SO3，二氧化硫有氯水反应得到HCl与硫酸，反应离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，
    故答案为：（NH4）2SO3；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
    （6）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水．向C的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明C中含有Fe2+和NH4+，另取少量C的溶液，向其中加入过量BaCl2溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明C中含有SO42-，
    ①结合C的相对分子质量和结晶水个数可知C的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O；
    ②（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O与Na2O2按物质的量比1：2在溶液中反应，反应方程式为4（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O+8Na2O2=4Fe（OH）3+8NH3↑+3O2↑+8Na2SO4+22H2O，故答案为：4（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O+8Na2O2=4Fe（OH）3+8NH3↑+3O2↑+8Na2SO4+22H2O．
    点评：本题综合考查位置结构性质关系，明确元素的种类为解答该题的关键，注意把握相关物质的性质，侧重于物质的性质以及化学式的推断，注意把握相关实验现象，题目难度中等，（6）中方程式的书写为易错点、难点，可以分步书写，再进行方程式加合．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    B、向（NH4）2SO4溶液中加入足量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列情况：
    ①NaHB═Na++HB-   
    ②HB-?H++B2-
    ③HB-+H2O?H2B+OH-且常温下溶液中c（H+）＞10-7mol?L-1．
    下列说法一定正确的是（　　）
    A、NaHB只能部分电离
    B、H2B溶液中只存在两种阴离子
    C、H2B为弱电解质
    D、HB-的电离程度大于的水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低碳出行，减少汽车尾气排放，保护我们的家园．

    （1）在汽车尾气系统中装置催化转换器可减少NO和CO污染，反应为：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）在2L的密闭容器中，n（CO2）与温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的关系如图1所示．
    ①该反应△H
     
    0（填“＞”、“＜”），平衡常数表达式为
     
    ；在T2温度下0～2s内的平均反应速率υ（N2）=
     
    ．
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S2＞S1，在图1中画出n（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    ③该反应在恒温、恒容的密闭容器中进行，图2示正确且能说明反应t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．（图中υ逆、K、n、P分别表示逆反应速率、平衡常数、物质的量、体系压强）
    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．己知：
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.97kJ?mol-1
    写出CH4（g）催化还原NO（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）质量均为ag的镁和铝，物质的量之比为
     
    ；将分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的HCl的物质的量之比为
     
    ．
    （2）已知Cu3P中P为-3价，在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15SH2SO4中：
    ①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为
     

    ②当有8mol H2O参加反应，上述反应转移的电子数目为个
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为：Si（粗）+2Cl2=SiCl4、SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl．若在25℃101KPa条件下反应生成HCl气体49L（注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）则：
    （1）反应生成HCl气体的质量为
     
    ，转移电子的个数为
     
    ．
    （2）反应生成的HCl气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）“从沙滩到用户”涉及到多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为
     
    ，纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为（质量分数）：Na2O 13%，CaO 11.7%，SiO2 75.3%．现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t，石灰石的利用率为80%，纯碱和石英的利用率为95%，至少需要上述原料的质量是
     
    t（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以Ni-Cr-Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石．
    （1）基态Cr3+离子中未成对电子数有
     
    个．
    （2）Fe元素形成高价阳离子的结构示意图为
     

    （3）与Ni和Fe同周期同族的X可形成配合物[X（NH3）5Cl]Cl2，其中提供空轨道的微粒是
     
    ，配位体是
     
    ，配位数是
     
    ．（写符号）
    （4）石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物（KC8），KC8固态时也能导电，导电的粒子是
     
    （单选）
    A．K    B．K+     C．C8-   D．自由电子
    （5）甲硅烷（SiH4）的结构与甲烷相似．甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：
    SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag↓+SiO2↓+8HNO3
    该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si
     
    H（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O
    B、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    C、向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    D、向新制Cu（OH）2中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
    加热
     CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    B、常温下，1mol C3H8含有C-H共价键数为8NA
    C、由2H和18O所组成的水11克，其中所含的中子数为4NA
    D、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

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