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    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    B、向（NH4）2SO4溶液中加入足量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成偏铝酸钾和水；
    B．漏写生成一水合氨的离子反应；
    C．反应生成碳酸钠和水；
    D．反应生成硝酸铜、NO2和水．
    解答： 解：A．向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液的离子反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故A正确；
    B．向（NH4）2SO4溶液中加入足量Ba（OH）2的离子反应为2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3．H2O，故B错误；
    C．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液的离子反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C正确；
    D．向浓硝酸中加入铜片的离子反应为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是（　　）
    A、NaB、MgC、AlD、Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．
    信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
    信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

    甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分．
    乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源．
    丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌．请根据上述信息回答下列问题．
    （1）丙
     
    （写化学式）写出其分子的电子式
     
    ．
    （2）写出A原子最外层电子排布式
     
    ．将该元素的单质溶于水，形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序：
     

    （3）B形成的单质晶体可能为
     
    ．
    A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体
    （4）C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性．下列有关说法正确的是
     

    A．其气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
    B．其氢化物中的键长按O-H、S-H、Se-H、Te-H的顺序依次减小
    C．其氢化物的沸点按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次增强
    D．其阴离子的还原性按O2-、S2-、Se2-、Te2-的顺序依次增强
    （5）与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及还有
     
    、
     
    等（例举两种即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，回答下列问题：
    元素 有关信息
    X 形成的单质是最轻的物质
    Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
    Z 原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子
    W 原子序数为29
    （1）与X同一主族的第4周期元素F，F基态原子的电子排布式是：
     
    ；
    （2）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是
     
    ．
    （3）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
     
    ，1mol Y2X2含有σ键的数目为
     
    个．
    （4）元素W原子的外围电子排布式为
     
    ．已知W2+可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列各题．
    （1）据有关报道．目前已能冶炼出纯度高达99.9999%的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是
     
    （填字母）．
    A．硬度比碳素钢小，熔点比碳素钢高     B．不能与盐酸反应
    C．与不锈钢成分相同          D．在冷的浓硫酸中钝化
    （2）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是
     
    ．
    （3）合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe2O3．已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为
     
    ．
    （4）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
     
    ．用于检验反应后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是
     
    ．
    （5）欲从（4）腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液．下列试剂中，需要用到的一组是
     
     （填字母）．
    ①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸  ④浓盐酸    ⑤浓氨水  ⑥氯水
    A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是（　　）
    A、醋酸，乙醇，氯化钠
    B、硝酸，烧碱，纯碱
    C、碳酸氢钠，氢氧化铜，硫酸钾
    D、盐酸，熟石灰，苛性钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成的化合物在水中能电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（　　）
    A、KCl
    B、NaF
    C、Na2O
    D、K2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（　　）
    A、气态氢化物的稳定性：W＜T
    B、离子半径：X＞R
    C、最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Y
    D、Y单质能与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族． M元素与X同主族，与W同周期．
    （1）M元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）Z、W形成的气态氢物的稳定性为
     
    ＞
     
    ．（填化学式）
    （3）写出M2Z2的电子式
     
    ，写出M2Z2与水反应的离子方程式
     
    ．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的-种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
     
    ．
    （5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应．则A是
     
    （填化学式）．写出该气体B与氯水反应的离子方程式
     
    ．
    （6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水．对化合物C进行下实验：
    a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
    ①写出C的化学式为
     
    ．
    ②试写出C与M2Z2按物质的量比1：2在溶液中反应的化学方程式
     
    ．

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