【题目】飞秒(1fs=10-15s)化学广泛应用于化学研究。大多双分子反应难于确定反应历程,Zewail通过研究HI与CO2反应巧妙的解决了这个问题,其反应过程中的片断:(1ps=1000fs)。下列说法不正确的是
A.反应过程中CO2未全部断键而HI全部断键
B.HOCO是HI与CO2双分子反应的过渡态产物
C.观察到HOCO解离需用1ps,说明HI与CO2反应极快
D.该反应的起点是HI的解离,终点是OH自由基与I自由基的结合
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【题目】将ag氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量的稀盐酸中,结果得到bg沉淀,则原混合物中硫化亚铁的质量可能为( )
A.5bgB.(a5b) gC.(a 11b/4)gD.11b/4g
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【题目】茶多酚具有抗氧化作用和抗衰老、降血脂等一系列很好的药理功能,其结构简式如下图,关于茶多酚的下列说法正确的数目有( )
①1mol茶多酚与浓溴水发生加成反应最多消耗6molBr2
②1mol茶多酚与足量的Na2CO3溶液反应放出4molCO2
③1mol茶多酚与足量的NaOH溶液反应最多消耗10molNaOH
④能发生氧化、取代、加成、缩聚反应
⑤已知茶多酚易溶于水,是因为能与水分子之间形成氢键
⑥能使酸性KMnO4溶液褪色
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
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【题目】A,B,C,D,E均为有机化合物,A是分子式为C5H10O的直链化合物,B与NaHCO3溶液完全反应,其物质的量之比为1:2,它们之间的关系如图所示(提示:RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH,其中R和R′为烷基).下列叙述错误的是( )
A.B的结构简式为HOOCCH2COOHB.C与乙醇发生了酯化反应
C.A可以与氢氧化钠溶液发生中和反应D.E的分子式为C3H2O4Na2
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【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余),则此NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A. mol·L-1 B.
mol·L-1
C. mol·L-1 D.
mol·L-1
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【题目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成,一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:
甲醇、乙醚和3,5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:
(1)反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚进行萃取,①分离出甲醇的操作是的______;②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗净,分液时有机层在分液漏斗的________填(“上”或“下”)层;
(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤.用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是__,用饱和食盐水洗涤的目的是______;
(3)洗涤完成后,通过以下操作分离、提纯产物,正确的操作顺序是__(填字母);
a.蒸馏除去乙醚 b.重结晶 c.过滤除去干燥剂 d.加入无水CaCl2干燥
(4)固液分离常采用减压过滤.为了防止倒吸,减压过滤完成后应先________________,再______。
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【题目】在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g);ΔH<0。当温度分别为T1、T2,平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 若b、c点的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
B. a、b两点的反应速率:b>a
C. 为了提高Br2(g)的转化率,可采取增加Br2(g)通入量的方法
D. 若平衡后保持温度不变,压缩容器体积平衡一定不移动
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【题目】在2 L的恒容容器中,充入1 mol A和3 mol B,并在一定条件下发生如下反应:A(s)+3B(g)2C(g),若经3 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列选项说法正确的组合是( )
①用B表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1
②3 s时生成C的物质的量为1.2 mol
③3 s时B的浓度为0.6 mol·L-1
A. ①②B. ①③
C. ②③D. ①②③
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【题目】如图所示原电池工作时,右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是( )
A.左池中阴离子数目增加
B.每消耗1 mol Y2O72-,转移3 mol电子
C.改变右池溶液的c(H+),电流强度不变
D.左池电极反应式:X4++2e-=X2+
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